Definisi: (Menurut Teori Arrhenius)
Basa adalah senyawa yang terdisosiasi secara ionik dalam larutan berair, melepaskan secara eksklusif ion hidroksil (OH-) sebagai anion.
Untuk Arrhenius, basa akan terdiri dari gugus hidroksil dan logam, NH4OH menjadi pengecualian, karena kation adalah ion senyawa, bukan logam.
Contoh:
NaOH (s) → Na + + OH-
Fe (OH) 3 (s) → Fe + + 3 OH-
Basa Arrhenius adalah zat ionik, basa kuat yang berdisosiasi hampir sepenuhnya dalam larutan encer.
Larutan lemah yang terdisosiasi sebagian dalam larutan encer
Secara eksperimental diverifikasi bahwa semua basa logam alkali dan kalsium hidroksida, dalam larutan encer, berperilaku sebagai basa kuat, semua basa lainnya lemah, yang hanya satu yang larut NH4OH
Jika basa lainnya tidak larut, bagaimana mereka bisa lemah?
Kebetulan tidak ada basa yang sama sekali tidak larut, tetapi basa yang sedikit atau sangat larut. Seperti halnya Fe(OH)3
Sehubungan dengan konsep asam dan basa Arrhenius, ada beberapa pertimbangan penting.
- a) Arrhenius menganggap bahwa air menyebabkan munculnya ion.
Adalah fakta dalam kasus asam bahwa air menyebabkan munculnya ion, meskipun hari ini kita tahu bahwa dalam kasus basa, ion sebelumnya ada.
- b) Asam Arrhenius selalu bereaksi dengan basa Arrhenius.
Reaksi ini disebut netralisasi, karena H+ dari asam dinetralkan oleh OH- dari basa, dan sebaliknya.
Dalam larutan HCI dan NaOH misalnya terdapat ion H+, Cl- , Na+ dan OH-.
Cara yang benar untuk menunjukkan reaksi antara dua ion adalah:
Na + + OH- + H + + Cl- → H2O + Na + + Cl-
Ion H + dan OH- bergabung dan membentuk air, tetapi ion Na + dan Cl- terus diisolasi dalam larutan, karena NaCL larut dan oleh karena itu terdisosiasi. Jadi, dalam reaksi di mana asam kuat menetralkan asam kuat, reaksi yang sebenarnya terjadi adalah:
H + + OH- → H2O
- c) Reaksi asam dengan basa juga disebut reaksi salifikasi, alasannya jelas, garam tetap, yang diperoleh kembali dengan penguapan air.
Menyederhanakan kita dapat menulis
NaOH + HCl → NaCl + H2O
- d) Konsep Arrhenius memiliki batasan yang sangat serius, zat hanya dianggap asam atau basa dalam kaitannya dengan air.
Namun, yang terpenting adalah air bukan satu-satunya pelarut asam dan basa.
Tata nama.
Untuk memberi nama basa, kita harus mempertimbangkan bilangan oksidasi kation.
Kami memiliki dua kemungkinan:
Kation hanya memiliki satu bilangan oksidasi, dalam hal ini kita menggunakan ungkapan “hidroksida” diikuti dengan nama kation.
Contoh:
NaOH → Natrium Hidroksida
Mg (OH) 2 → Magnesium hidroksida
Al (OH) 3 → Aluminium hidroksida
Kation memiliki dua bilangan oksidasi, dalam hal ini kita melanjutkan dengan cara yang sama, tetapi menambahkan bilangan oksidasi kation dalam algoritma Romawi.
Fe (OH) 2 → Besi II hidroksida
Fe (OH) 3 → Besi III hidroksida
CuOH → Tembaga hidroksida I
Cu (OH) 2 → Tembaga II hidroksida
Atau kita juga dapat menggunakan akhiran beruang untuk bilangan oksidasi yang lebih rendah dan ico untuk bilangan oksidasi yang lebih tinggi.
Untuk contoh sebelumnya yang kita miliki
Fe (OH) 2 → Ferro Hidroksida
Fe (OH) 3 → Besi hidroksida
CuOH → Tembaga hidroksida
Cu (OH) 2 → Tembaga hidroksida
Klasifikasi basa menurut jumlah Hidroksil.
- a) monobasa: NaOH, NH4OH
- b) dibasa: Ca (OH) 2, Mg (OH) 2
- c) tribasa: Fe (OH) 3, Cr (OH) 3
- d) tetrabasa: Pb (OH) 4, Sn (OH) 4
Tribase, dan tetrabase juga disebut polybase.