Kita tahu bahwa materi terjadi di alam dalam tiga keadaan: cair, padat dan gas. Gas memiliki perbedaan yang sangat mencolok dalam kaitannya dengan keadaan lain.
Properti Gas
Gas tidak memiliki volumenya sendiri : Ia memiliki volume yang sama dengan volume wadah tempat ia ditampung.
Itu tidak memiliki bentuknya sendiri : Ini mengasumsikan bentuk wadah tempat kita meletakkannya.
Ini memiliki kompresibilitas yang besar: Kapasitas pengurangan volume, serta kemampuan untuk diperluas, yaitu, kapasitas untuk menggandakan volume tergantung pada tekanan yang dikenakannya.
* Dalam pencairan gas ada kontraksi volume
* Penguapan ditandai dengan peningkatan volume
Gas memiliki Variabel: V (Volume); P (Tekanan); T (Suhu)
Tekanan diukur dalam atmosfer (atm.) Dan juga dapat diukur dalam mm Hg (milimeter air raksa). Di permukaan laut, ia setara dengan kolom Hg setinggi 760mm.
Suhu
Ada beberapa skala: yang paling penting seperti yang telah kami sebutkan di artikel lain adalah Celsius, Kelvin dan Fahrenheit. Suhu mutlak adalah pengukuran skala yang nol adalah yang paling mutlak (suhu terendah yang ada sama dengan nol derajat pada skala Kelvin).
Volume
Satuan volume yang biasa digunakan (L, dm 3 )
Hubungan dan Persamaan tentang Variabel
- Hubungan antara Tekanan dan Volume Gas
Suatu gas bermassa tetap, yang suhunya konstan, memiliki volume yang berbanding terbalik dengan tekanan gas tersebut.
pV = KK = konstan
- Hubungan antara volume gas dan suhu
Ada hubungan berbanding lurus antara volume massa, tetap pada tekanan konstan, dan suhu absolut gas:
Transformasi Isobarik: Ada keteguhan tekanan dan perubahan suhu dan volume.
- Hubungan antara Berat dan Suhu Gas
Antara suhu mutlak gas dan tekanan massa tetapnya, konstanta juga berbanding lurus.
Ketika variasi tekanan dan suhu terjadi, tetapi ada konstanta volume, transformasi disebut isokhorik, isometrik atau isovolumik.
Gas Ideal dan Gas Nyata
Berikut adalah caral teoretis yang diilustrasikan di bawah ini, persis seperti hukum kimia. Gas ideal tidak benar-benar ada. Gas nyata, atau yang sudah ada, mendekati akurasi matematis itu.
Gas ideal – Gas nyata – Transformasi:
Persamaan Umum – Gas Ideal
K = berarti konstanta
Gas dalam kondisi normal – Suhu dan tekanan normal
Singkatan yang digunakan = CNTP (kondisi suhu dan tekanan normal)
volume normal
Mol dalam gas ideal, ketika CNTP dihargai (kondisi normal) memiliki volume = 22,4 liter dalam 1 mol zat.
Persamaan
Konstanta Gas Universal
Ini adalah kasus di mana jumlah molekul gas sama dengan satu mol. Ini diwakili oleh R. Ketika kondisi suhu dan tekanan dalam gas apa pun normal, dan ada juga volume yang sama, jumlah molekul dalam volume itu (V) adalah sama – dalam gas ideal itu didekati dengan gas nyata. Itulah Hipotesis Avogadro .
campuran soda
Gas mengalami tekanan (tekanan sesuai dengan variabel gas). Dalam campuran, setiap gas mengalami tekanan seolah-olah itu sendiri – kondisi ini disebut tekanan parsial. Tekanan total campuran gas merupakan jumlah dari tekanan parsial gas, terutama campuran.
Gas dalam Densitas
Kepadatan mutlak
Ini adalah hasil dari membagi massa dengan volume. Dalam kasus molekul, itu juga berarti pembagian antara massa dan volume.
Kepadatan relatif
Ini adalah bilangan murni, yang dihasilkan dari hubungan dengan besaran yang sama.
Campuran gas – Karakteristik dan Sifat
Difusi
Fenomena di mana gas bercampur dengan cepat dan homogen, membentuk sistem fase tunggal. Ketika pelepasan mereka ke atmosfer terjadi, mereka menyebar, yaitu menyebar.
Efusi
Efusi gas terjadi dengan lewatnya gas melalui lubang-lubang kecil. Kecepatan fenomena efusi (juga berlaku untuk difusi) diberikan oleh Hukum Graham:
Kecepatan efusi atau difusi diberikan secara proporsional dengan kepadatannya
Densitas – Rasio massa molar
Persamaan Hukum Graham atau Kecepatan