Kata hidrolisis berasal dari dua kata Yunani, di satu sisi, hidro, yang berarti “air”, dan di sisi lain lisis, yang berarti “pecah”. Ketika datang ke reaksi ion-ion garam dengan pelarut, baik itu air atau lainnya, itu akan disebut solvolisis .
Beberapa garam dalam larutan berair memiliki sifat asam atau basa menurut Bronsted-Lowry, karena ion yang dihasilkan dalam disosiasi mampu mentransfer ion H ^ + ke air, atau juga menerimanya dari air.
Dengan demikian, hidrolisis garam didefinisikan sebagai reaksi asam-basa yang dapat dilakukan oleh ion garam dengan air.
Akibatnya, kelebihan ion H3O ^ + dapat diproduksi, atau juga ion OH ^ -, yang masing-masing dapat membentuk larutan asam atau basa.
Kita dapat menganggap garam sebagai senyawa ionik yang berasal dari reaksi yang terjadi antara asam dan basa mengikuti reaksi berikut:
HA + BOH → B ^ + A ^ – + H2O
Air Garam Asam Basa
Terlihat bahwa kation garam berasal dari basa dan anion berasal dari asam.
Untuk mempelajari perilakunya dengan air, garam biasanya diklasifikasikan menurut asalnya menjadi empat kelompok:
- Garam dari asam kuat dan basa kuat
- Basa kuat dan garam asam lemah
- Basa lemah dan garam asam kuat
- Asam lemah dan garam asam lemah.
Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah tidak menyebabkan reaksi hidrolisis, sehingga tidak mengubah pH air (pH = 7). Dengan cara ini dikatakan bahwa larutan selalu netral .
Ini adalah kasus, misalnya, natrium klorida, NaCl, kalium iodida, KI, atau juga natrium nitrat, NaNO3.
Kation natrium dan kalium berasal dari basa kuat NaOH dan KOH. Anion Cl ^ -, NO3 ^ – dan I ^ -, berasal dari asam kuat, HCL, HNO3 dan HI.
Ambil, misalnya, larutan natrium klorida dalam air:
Disosiasi ionik dalam larutan garam selesai dan terjadi mengikuti persamaan:
NaCl (s) → Na ^ + (aq) + Cl ^ – (aq)
Dan menurut kesetimbangan berikut, autoionisasi air terjadi :
H2O (l) + H2O (l) H3O ^ + (aq) + OH ^ – (aq)
Kation natrium dan anion klorin keduanya terhidrasi, dan pada gilirannya merupakan asam dan basa terkonjugasi dari natrium hidroksida dan asam klorida. Karena sangat kuat, ion-ion ini akan terlalu lemah untuk bereaksi dengan air.
Karena itu, keseimbangan air tidak berubah, menjaga pH-nya tetap sama, yaitu larutannya netral.
- Kelompok garam basa kuat dan asam lemah terdiri dari garam-garam seperti natrium karbonat, natrium bikarbonat, natrium asetat, kalium sianida, dll. Dalam hal ini dikatakan bahwa karena reaksi hidrolisis anion, larutan garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah bersifat basa.
- Dalam golongan garam basa lemah dan asam kuat , terdapat garam-garam amonium antara lain selalu berasal dari asam kuat seperti misalnya amonium klorida atau amonium nitrat. Dalam hal ini dikatakan bahwa karena reaksi hidrolisis kation, larutan garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat bersifat asam.
- Garam amonium, yang berasal dari asam lemah, seperti amonium asetat atau amonium karbonat, antara lain termasuk dalam kelompok garam dengan basa lemah dan asam lemah . Dalam larutan berair dari jenis garam ini, terjadi hidrolisis asam kation dan hidrolisis basa anion.
Konstanta hidrolisis, Kh, adalah sebagai berikut:
Kw = Kw / Ka. Kb,
Dimana Ka adalah konstanta hidrolisis asam dari anion dan Kb adalah konstanta hidrolisis basa dalam kasus kation.
The pH dari solusi tergantung pada nilai-nilai Ka dan Kb:
- Jika Ka> Kb , kation lebih banyak terhidrolisis daripada anion, pH menjadi < 7. Larutan garam akan bersifat asam .
- Jika Kb> Ka , anion yang terhidrolisis lebih banyak daripada kation, pH menjadi> 7. Dalam hal ini larutan garam bersifat basa .
- Jika Ka Kb , kedua ion tersebut akan terhidrolisis dengan perbandingan yang sama, pH dalam hal ini adalah pH = 7, yang menyatakan bahwa larutan tersebut netral .