Hukum Avogadro

Amedeo Avogadro adalah seorang fisikawan Italia yang, melalui hipotesis tentang jumlah molekul dalam sampel gas ini, menjelaskan bagaimana gas bergabung, mempertahankan proporsi sederhana di antara mereka dan masih menyimpulkan bahwa hidrogen, oksigen, dan nitrogen ditemukan dalam bentuk biatomik, yaitu: H2, O2 dan N2.

Tetapi baru setelah ilmuwan Avogadro, berdasarkan pengetahuan yang sudah ada sebelumnya tentang gas dan hasil eksperimennya, hipotesis dirumuskan tentang jumlah molekul yang ada dalam dua sampel gas.

Asumsi ini mengatakan bahwa dua wadah, dengan volume yang sama, mengandung gas yang berbeda, pada suhu dan tekanan yang sama, harus mengandung jumlah molekul yang sama.

Bertahun-tahun kemudian, profesor fisika-kimia Jean Baptiste Perrin, melakukan beberapa eksperimen untuk menentukan nilai bilangan avogadro, yaitu jumlah molekul dalam satu mol zat.

Dengan studinya, ia mencapai nilai antara 6,5 ​​x 1023 dan 7,2 x 1023 molekul di setiap mol dan dengan ini, ia memenangkan Hadiah Nobel dalam Fisika pada tahun 1926.  

Setelah peristiwa itu, eksperimen baru dilakukan dan akhirnya, secara meyakinkan ditunjukkan bahwa Bilangan Avogadro sama dengan 6,02 x 1023 molekul per mol zat.

Dengan memperhitungkan bilangan Avogadro, kita mengetahui bahwa ada sekitar 6,02 x 1023 atom/mol. Jadi dalam 0,0142 mol kita memiliki:

(0,0142 mol) x (6,02 x 1023 atom / mol) = 8,55 x 1021 atom

Volume molar gas (CNTP)

CNTP : suhu = 0 °C dan tekanan = 1 atm (atmosfer)

Volume molar gas adalah volume yang ditempati oleh mol molekul gas apa pun dalam kondisi ini.

Ini diverifikasi secara eksperimental bahwa nilainya praktis sama untuk gas apa pun dan sekitar 22,4 liter.

Keteguhan dalam volume molar gas dijelaskan oleh fakta bahwa ukuran molekul gas dapat diabaikan jika dibandingkan dengan ruang kosong di antara mereka.

Jadi, jika sebuah balon gas diisi dengan 2 gr. gas hidrogen (massa 1 mol molekul H2) dan diberi tekanan luar 1 atm dan pada suhu 0 ° C, volumenya akan menjadi 22.432 liter. 

Substitusi gas hidrogen sebanyak 28 gr. gas nitrogen (massa 1 mol molekul N2), volumenya akan menjadi 22.403 liter dan dalam sisa kasus yang dipelajari.

Jadi : 1mol gas 6,02 x 1023 molekul 22,4 liter (CNTP)

Hukum Avogadro

Volume yang sama dari dua gas di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Hukum itu adalah asal mula konsep molekul yang tersirat dalam konsep volume molar (CNTP), karena 22,4 liter gas apa pun memiliki 6,02 x 1023 molekul.

Rumus empiris (atau minimum)

Rumus empiris terhadap rasio relatif atom yang berbeda dalam suatu senyawa (rasio). Jadi, H2O terdiri dari dua atom hidrogen dan 1 atom oksigen.

Demikian juga, 1,0 mol H2O terdiri dari 2,0 mol hidrogen dan 1,0 mol oksigen. Jika kita mengetahui jumlah mol setiap unsur dalam suatu senyawa, maka kita dapat menentukan rumus empirisnya.

Contoh : Merkuri membentuk senyawa dengan klorin yaitu 73,9% merkuri dan 26,1% klorin berdasarkan massa. Lalu apa rumus empirisnya?

Katakanlah kita memiliki sampel 100 gram senyawa ini. Jadi sampel tersebut mengandung 73,9 gram merkuri dan 26,1 gram klorin. Berapa mol setiap atom yang diwakili oleh massa individu?

Untuk Merkuri: (73,9 g) x (1 mol / 200,59 g) = 0,368 mol

Untuk o Klorin: (26,1 g) x (1 mol / 35,45 g) = 0,736 mol

Bagaimana hubungan molar antara kedua unsur tersebut?

(0,736 mol Cl / 0,368 mol Hg) = 2,0

Jadi, kita memiliki mol Cl dua kali lebih banyak (dalam atom) dari Hg.

Rumus empirisnya akan seperti ini:

HgCl2

Selalu ingat untuk selalu menempatkan kation terlebih dahulu dan anion terakhir dalam formulasi.

Related Posts