Hukum gas umum

Perbedaan antara gas dan uap air diberikan dari suhu kritis. Uap adalah materi dalam keadaan gas, keadaan yang dapat dicairkan dengan meningkatkan tekanan. Dengan gas itu tidak sama. Tidak mungkin menjadi cairan cair dengan peningkatan tekanan yang sederhana. Hal ini membuat gas berbeda dengan steam.

Perilaku gas

Suatu zat dalam keadaan gas adalah gas jika suhunya di atas suhu kritis, suhunya sama dengan atau lebih rendah dari suhu kritis zat itu adalah uap air.

Gas-gas nyata yang biasa kita kenal, misalnya helium, nitrogen dan oksigen, dan memiliki karakteristik molekuler yang berbeda-beda setiap individunya. Namun, jika kita menempatkan semuanya pada suhu tinggi dan tekanan rendah, mereka mulai menunjukkan perilaku yang sangat mirip. Dalam studi gas untuk mengadopsi caral teoritis, dan yang sederhana dalam praktek, dengan perilaku perkiraan gas nyata. Pendekatan ini bahkan lebih baik untuk menurunkan tekanan dan suhu yang lebih tinggi. Model gas ini disebut gas sempurna.

Pada abad ketujuh belas dan kesembilan belas, tiga ilmuwan (Jacques Charles, Louis J. Gay-Lussac dan Paul E. Clapeyron), setelah mempelajari perilaku gas, hukum elaboraboraram yang mengatur perilaku gas sempurna, juga disebut gas ideal. Hukum-hukum yang menetapkan norma-norma perilaku “di luar” gas sempurna, dengan hanya memperhitungkan besaran-besaran fisik yang terkait dengannya, bahwa besaran-besaran ini adalah: volume, suhu, dan tekanan.

Hukum umum gas sempurna

Ekspresi yang menentukan hukum gas ideal umum dapat dilihat sebagai berikut:

Dimana p, V dan T berturut-turut adalah tekanan awal, volume awal dan suhu awal. Ini adalah ekspresi yang digunakan ketika variabel gas bervariasi.

Robert Boyle, fisikawan dan kimiawan, yang telah mengatur hukum yang mengatur transformasi yang dialami oleh gas ketika suhunya dijaga konstan. Hukumnya mengatakan bahwa ketika gas mengalami transformasi isotermal, tekanannya berbanding terbalik dengan volume yang ditempati. Bahwa kita hukum ini sebagai T = T kita miliki:

P atau V = pV

Hukum Charles adalah hukum yang mengatur transformasi gas ideal pada volume konstan. Transformasi ini disebut transformasi isometrik atau isokhorik. Berdasarkan hukum ini, ketika massa gas sempurna mengalami transformasi isokhorik, tekanannya berbanding lurus dengan suhu absolutnya.

Scroll to Top