Hukum perbandingan tetap, atau Hukum Proust.

Definisi Hukum Proust

Hukum Proust dapat dinyatakan sebagai berikut:

Ketika dua zat bergabung untuk membentuk senyawa, mereka harus menjaga satu sama lain, proporsi tertentu dan tetap.

Penjelasan UU

Sebagai contoh, untuk mendapatkan besi sulfat, kita harus menggabungkan besi dan belerang dengan perbandingan sebagai berikut: 7 bagian besi dengan 4 bagian belerang. Jadi kita memperoleh 11 bagian besi sulfat.

Menurut hukum kita memiliki:

7g besi + 4g belerang = 11g besi sulfat

Menggabungkan 9gr. dari besi dengan 4 gr. belerang, kami masih punya 11 gr. dari besi sulfat, tapi 2 gr. dari besi.

Dengan cara yang sama, saat menggabungkan 7 gr. besi dengan 5 gr. belerang, kita juga akan mendapatkan 11 gr. besi sulfat, tapi sekarang kita akan memiliki 1 g belerang yang tersisa.

Perhatikan bahwa, dalam kombinasi ini, jumlah besi dan belerang dapat berbeda dari 7 gr. dan 4 gr, masing-masing, tetapi kedua zat selalu bereaksi dengan perbandingan 7 banding 4.

Kita bisa bertanya pada diri sendiri kemudian, mengapa perbandingan zat reaktif untuk pembentukan besi sulfat 7 bagian besi dengan 4 bagian belerang?

Hubungan ini juga dapat diperoleh dengan massa atom unsur-unsur. Karena massa atom besi adalah 56 dan belerang 32. Kami memiliki proporsi 56:32

Untuk menyederhanakan, kita membagi masing-masing bilangan ini dengan Pembagi Persekutuan Terbesar dan sampai pada hasil berikut: 7: 4

Dengan demikian kita dapat menyimpulkan bahwa dalam pembentukan senyawa ini, unsur-unsur dengan massa atom yang lebih besar berpartisipasi dalam proporsi yang lebih besar.

Melalui analisis zat yang tak terhitung banyaknya yang diperoleh melalui proses yang berbeda, dimungkinkan untuk memverifikasi bahwa zat yang sama selalu memiliki komposisi kualitatif dan kuantitatif yang sama. Misalnya, setiap sampel air selalu menyajikan 88,9% oksigen dan 11,1% hidrogen berdasarkan massa, digabungkan dalam proporsi yang sama.

Proust melakukan beberapa percobaan dan menyimpulkan bahwa air (zat murni) terdiri dari hidrogen dan oksigen, selalu dalam proporsi konstan 1/8 massa, lihat di bawah demonstrasi bagaimana percobaan dilakukan untuk memverifikasi data ini:

Percobaan Oksigen Hidrogen Air                                              

1 18g 2g 16g                                                                                         

2 72g 8g 64g                                                                                      

Catatan: Dalam dua percobaan dimungkinkan untuk memverifikasi massa tetap air.

Kesimpulan studi Proust untuk rasio antara massa hidrogen dan oksigen mengikuti hubungan:

Massa hidrogen = 2 g = 8g = 10g = 1           

Massa oksigen = 16 g = 64 g = 80 g = 8        

Hukum Proust dipelajari dan disetujui dan kemudian diperluas ke reaksi kimia apa pun.

Penting untuk dicatat bahwa pada saat percobaan yang dijelaskan dilakukan, para ilmuwan tidak memiliki akses ke alat penimbangan cararn, timbangan yang ada pada waktu itu memungkinkan untuk mencapai berat yang tidak terlalu tepat, tetapi ini tidak mencegah konsep dari sedang diperkenalkan. yang kita memiliki akses hari ini.

Lavoisier dan Proust: hukum yang mendirikan kimia

Hukum Lavoisier dan Proust terdiri dari mengukur kuantitas suatu zat di laboratorium dan industri, itu adalah jaminan bahwa dalam proses kimia tidak ada penciptaan atau penghancuran materi, itulah sebabnya disebut hukum kekekalan massa.

Hukum Proust adalah jaminan proporsionalitas antara massa zat reaktif dan produk dalam reaksi kimia; Inilah sebabnya mengapa disebut Hukum Proporsi Tetap.

Undang-undang ini, di industri dan di laboratorium, berfungsi baik untuk menghitung jumlah reagen dalam pembuatan zat dan jumlah produk yang harus diperoleh.

Related Posts