Hukum perbandingan timbal balik

Setelah banyak percobaan, menimbang zat reaktif sebelum reaksi, dan zat yang dihasilkan setelah reaksi, ilmuwan Prancis Lavoisier menemukan bahwa dalam sistem tertutup, jumlah massa reaktan sama dengan jumlah massa produk.

A + B + D, CA

Hukum Proust atau Hukum perbandingan tetap.

Hukum Proust atau Hukum perbandingan tetap juga didefinisikan dengan karakter eksperimental. Ahli kimia Joseph Louis Proust, memeriksa sejumlah besar zat yang dibentuk oleh proses yang berbeda, dan menunjukkan bahwa proses memperoleh zat independen selalu mematuhi proporsi massa yang sama.

Hukum ini dapat dinyatakan sebagai berikut.

Dalam reaksi yang sama ada hubungan konstan antara massa zat yang terlibat.

Melakukan reaksi A + BAC + D

Hukum Dalton atau Hukum Kelipatan Proporsi

Hukum Dalton atau hukum perbandingan berganda mengatakan bahwa ketika massa tetap suatu zat digabungkan dengan zat lain yang massanya berbeda, membentuk senyawa yang berbeda, massa zat lain bervariasi dalam proporsi bilangan bulat dan kecil.

2g hidrogen + 16g oksigen

18 gram air.

2g hidrogen + 32g oksigen

34 gram hidrogen peroksida.

Proporsi 16/32 = adalah hubungan sederhana.

Hukum Richter atau Hukum Proporsi Timbal Balik atau Hukum Setara

Ketika massa tetap (mA) dari zat A dan B dan C digabungkan, jika zat digabungkan, mereka memiliki massa m1 dan M1C yang sesuai dengan proporsi g kelipatan atau fraksi massa mB dan MC.

Contoh:

2 g hidrogen + 16 gram oksigen

Air 18g

2 g hidrogen + 32 gram belerang

34 gram hidrogen sulfida.

Studi tentang hukum kombinasi kimia menunjukkan adanya hubungan matematis tertentu antara jumlah (massa dan volume) zat yang berpartisipasi dalam reaksi. Hubungan ini dapat diamati pada abad kedelapan belas dan disebut hukum cara kombinasi kimia. Hubungan antara massa zat yang berpartisipasi dalam reaksi disebut hukum berat, dan hubungan antara volume disebut hukum volumetrik-lo.

Dengan pengetahuan saat ini tentang hukum kombinasi kimia yang jelas, rumus zat dan persamaan reaksi dengan jelas menunjukkan pernyataan hukum. Namun, pada saat itu mereka tidak terdaftar, itu telah ditetapkan dalam teori atom-molekul Dalton, Avogadro, oleh karena itu, konsep kimia atom, molekul, berat molekul, atom belum ditetapkan, tetapi juga tidak diketahui rumus molekul zat dan oleh karena itu reaksi zat belum direncanakan seperti hari ini.

Semua ini muncul setelah teori atom-molekul yang mapan dari Dalton, Avogadro, yang secara tepat menetapkan teori untuk menjelaskan hukum kombinasi kimia. Kita dapat mengatakan bahwa studi kimia sebagai ilmu dimulai dengan hukum kombinasi kimia.

Scroll to Top