Interaksi dipol-dipol adalah interaksi yang diamati antara dipol positif dari satu molekul polar dan dipol negatif dari yang lain. Dalam ikatan kovalen polar, atom dengan elektronegativitas tertinggi menarik elektron ke arah dirinya sendiri, membentuk dipol negatif di sekitarnya. Dalam atom dengan elektronegativitas lebih rendah, dipol yang terbentuk bermuatan positif, karena sebagian melepaskan elektronnya. Gaya tarik elektrostatik antara dipol yang bermuatan berlawanan dari molekul yang berbeda disebut interaksi dipol-dipol.
Pada gambar berikut kita melihat contoh jenis interaksi ini, antara molekul asam klorida.
Contoh lain adalah molekul bromin klorida. Interaksi dipol-dipol diwakili oleh garis putus-putus.
Gaya interaksi jenis ini cukup lemah, rata-rata 4 kJ per mol, dibandingkan dengan energi ikatan kovalen atau ion.
Ada beberapa jenis interaksi dipol-dipol:
Interaksi dipol permanen . Ini adalah salah satu yang terjadi antara dua molekul yang ikatan kovalen polar, yaitu, mereka membentuk dipol karena perbedaan elektronegativitas antara atom mereka.
Interaksi dipol terinduksi . Itu terjadi ketika dalam molekul nonpolar, dipol diinduksi, misalnya oleh medan listrik.
Ada juga interaksi antara dipol permanen dan dipol induksi. Ion juga mampu berinteraksi dengan dipol molekul, apakah itu permanen atau terinduksi.
Interaksi dipol-dipol juga dapat terjadi antara dua bagian dari molekul yang sama, jika cukup besar.
Dalam cairan, misalnya, molekul-molekulnya sangat dekat satu sama lain, disatukan oleh gaya antarmolekul, misalnya interaksi dipol-dipol. Semakin besar gaya antarmolekul yang mengikat mereka bersama-sama, semakin tinggi titik didih cairan, karena lebih banyak energi akan dibutuhkan untuk memutuskan ikatan ini.
Inilah yang terjadi dengan molekul air, yang disatukan oleh jenis interaksi dipol khusus, ikatan hidrogen. Pada jembatan hidrogen, dipol positif atom ini berinteraksi dengan pasangan elektron bebas dari atom oksigen.
Ikatan ini memberikan molekul kohesi yang lebih besar dan merupakan alasan mengapa titik didih air jauh lebih tinggi dari yang diharapkan untuk berat molekulnya.
Interaksi dipol-dipol ada secara independen dari gaya antarmolekul lainnya, seperti gaya hamburan London, di mana pergerakan molekul menyebabkan dipol sementara yang juga mengerahkan gaya tarik elektrostatik sementara.