Ion poliatomik

Ion poliatomik adalah sekelompok dua atau lebih atom yang secara kimia bersatu dan memiliki muatan positif atau negatif, dan yang dianggap sebagai satu kesatuan dalam reaksi kimia.

Ion poliatomik yang paling umum bermuatan negatif. Ini berarti bahwa kelompok atom telah memperoleh elektron. Misalnya, ion fosfat, PO 3- telah memperoleh tiga elektron tambahan (selain yang sudah dimiliki atom fosfor dan oksigen).  

Elektron ini digunakan bersama oleh semua atom ion poliatomik.

Dalam diagram berikut kita melihat representasi ion fosfat, dengan muatan negatif di luar tanda kurung, yang menunjukkan bahwa ketiga elektron ini digunakan bersama.

Dalam tabel berikut kita memiliki beberapa ion poliatomik yang paling umum dan rumusnya. (nomenklatur lama).

Ion poliatomik bermuatan positif yang paling umum adalah amonium NH 1+ 

Di sebagian besar ion poliatomik, ada atom pusat, di mana atom lain berada.

Sering kali, atom oksigen mengelilingi atom pusat, dan dalam hal ini ionnya disebut oksoanion. Banyak oxoanions adalah basa lemah dan bereaksi dengan hidrogen untuk membentuk asam atau garam asam, seperti halnya asam sulfat H SO dan HNO asam nitrat 3.

Oksoanion juga dapat membentuk basa kuat, seperti KOH (kalium hidroksida) atau soda api NaOH.

Tata nama ion poliatomik.

Ada beberapa senyawa yang memiliki elektron bebas, dan mereka bereaksi dengan hidrogen, menghasilkan elektron ini dan berubah menjadi kation poliatomik. Untuk memberi nama kation-kation ini, akhiran -onium ditambahkan, seperti terlihat pada tabel berikut:

Ion poliatomik yang paling umum adalah oksoanion, terdiri dari atom pusat dan beberapa atom oksigen. Tata nama cararn menamai mereka semua dengan menambahkan akhiran -ato pada nama unsur pusat dan dalam tanda kurung, dalam angka Romawi, bilangan oksidasi atom pusat. 

Contoh:

SO 2- sulfat (VI)

SO 2- sulfat (IV)

Beberapa oksoanion terprotonasi sebagian, dan untuk memberi nama anion ini kita harus menambahkan kata hidrogen di awal.

Jika mereka terprotonasi dengan lebih dari satu atom hidrogen, itu harus ditunjukkan dengan awalan “di” atau yang sesuai. Sebagai contoh:

  • oksoanion fosfat (V) PO 3-
  • oksoanion hidrogen fosfat (V) HPO 2-
  • oksoanion di hidrogen fosfat (V) H PO 

Related Posts