Tergantung pada jumlah zat terlarut yang dikandung larutan, kita dapat mengklasifikasikan larutan. Perhatikan bahwa untuk jumlah zat terlarut yang dapat ditambahkan ke volume tertentu pelarut dan yang kita sebut koefisien kelarutan.
Ketika suatu larutan mengandung zat terlarut di bawah koefisien kelarutan, kita katakan bahwa larutan tersebut tidak jenuh . Ketika jumlah zat terlarut sama dengan koefisien kelarutan, yaitu, itu adalah di batas, kita mengatakan bahwa itu adalah jenuh . Akhirnya, ketika jumlah zat terlarut melebihi batas, sepersepuluh dari itu lewat jenuh .
Anda pasti bertanya-tanya: bagaimana mungkin memiliki jumlah zat terlarut lebih tinggi dari batas? Pada akhirnya adalah batas atau tidak? Apa yang disebut larutan lewat jenuh, yang mengandung jumlah zat terlarut lebih besar dari koefisien kelarutan, sangat sulit dibuat dan sangat tidak stabil.
Bayangkan skenario berikut: Anda ingin menumpuk kaleng soda dan paling banyak Anda dapat menumpuk adalah empat kaleng. Mencoba melakukannya ribuan kali dan batasnya adalah empat kaleng. Tiba-tiba, Anda menggunakan semua konsentrasi dan perhatian Anda layaknya seorang biksu Buddha dan berhasil menumpuk kaleng kelima. Pada saat itu seseorang mengetuk pintu laboratoriumnya dan yang kelima bisa jatuh, hanya menyisakan empat tumpukan. Anda memfokuskan kembali dan mengatur untuk menumpuk, bukan lima, tetapi enam kaleng! Pada saat itu seekor nyamuk mendekat dari tumpukannya dan mendarat di atasnya, merobohkan dua kaleng, lagi-lagi menghasilkan empat kaleng bertumpuk.
Inilah yang terjadi pada larutan lewat jenuh. Dalam kondisi khusus kami dapat melarutkan sejumlah zat terlarut lebih tinggi dari koefisien kelarutan (CS) tetapi, pada gangguan pertama, kelebihan mengendap, hanya mengurangi terlarut dari jumlah batas, yang membuat larutan jenuh.
Kurva kelarutan
Kelarutan bervariasi dari zat terlarut ke zat terlarut dan juga dengan jenis pelarut. Selanjutnya, faktor utama yang mempengaruhi kelarutan adalah suhu. Koefisien kelarutan bervariasi dengan suhu, dapat meningkat atau menurun dengan kenaikan suhu, tergantung pada zat terlarut yang bersangkutan. Variasi koefisien kelarutan menurut suhu direpresentasikan dalam grafik yang kita sebut kurva kelarutan .
Dalam kurva kelarutan kita masih dapat mengidentifikasi:
Bagaimana cara mengubah konsentrasi?
Jika Anda menyiapkan larutan apa pun, konsentrasinya tidak berubah jika, misalnya, Anda membaginya menjadi dua botol. Jika itu benar dan kami telah mempermanis secangkir kopi terlalu banyak, itu akan cukup untuk membagi konten antara dua cangkir dan kopi akan kurang manis.
Untuk mengubah konsentrasi larutan, kita dapat:
- Meningkatkan jumlah zat terlarut, meningkatkan konsentrasi;
- Meningkatkan jumlah pelarut, menurunkan konsentrasi;
- Mengurangi jumlah pelarut, meningkatkan konsentrasi.
Apakah metode ketiga mengejutkan Anda? Bagaimana kita bisa mengurangi jumlah pelarut? Menguapkannya bisa menjadi metode yang sangat baik. Masukkan satu sendok teh garam ke dalam segelas air. Anda akan melihat bahwa semua garam larut. Tempatkan larutan itu dalam panci dan bawa ke api. Anda akan melihat bahwa ketika air (pelarut) menguap, larutan menjadi lebih pekat, sampai menjadi jenuh dan kemudian garam mulai mengendap, menunjukkan bahwa konsentrasinya di atas batas. Anda pasti sudah mempelajari atau menyaksikan prosedur ini di laboratorium, yang dikenal sebagai distilasi sederhana dan digunakan untuk memisahkan komponen-komponen larutan.