Ini adalah metode di mana kuantitas yang tidak diketahui dari zat tertentu ditentukan, dengan menambahkan pereaksi standar yang bereaksi dengannya dalam proporsi yang ditentukan dan diketahui.
Penambahan reagen standar (pereaksi yang konsentrasinya diketahui dan sering disebut sebagai reagen titrasi) diatur dan diukur dalam beberapa cara, memerlukan metode indikasi untuk mengetahui kapan jumlah reagen normal ditambahkan dan cukup tepat untuk bereaksi secara kuantitatif dengan zat yang akan ditentukan.
Akibatnya, mengetahui proporsi zat bereaksi dan setelah menentukan jumlah zat (pereaksi titrasi) yang diperlukan untuk bereaksi dalam proporsi ini, jumlah zat yang tidak diketahui yang ada dalam labu reaksi dapat dengan mudah dihitung.
Dalam titrasi, titik di mana jumlah reagen titrasi yang ditambahkan cukup tepat untuk bergabung dalam rasio stoikiometri, atau rasio yang dapat direproduksi secara empiris dengan zat yang ditentukan, disebut titik ekivalen.
Titik akhir suatu derajat harus bertepatan dengan titik ekivalen atau sangat dekat dengannya. Selisih antara ekivalensi dan titik akhir disebut interval indikator.
Titrasi hampir selalu dilakukan dengan larutan atau larutan, namun titrasi juga mudah dilakukan dengan zat dalam keadaan gas, padat dan leleh, jika tersedia peralatan yang sesuai.
Contoh:
Mari kita lihat cara titrasi larutan asam sulfat konsentrasi x mol/liter dengan menggunakan larutan natrium hidroksida konsentrasi 0,10 mol/liter.
Dengan menggunakan pipet atau buret, kami mengukur volume 25,00 mL larutan asam sulfat dan memindahkan larutan tersebut ke dalam labu erlenmeyer, menambahkan beberapa tetes larutan fenolftalein alkohol, yang akan bertindak sebagai indikator.
Larutan dalam labu Erlenmeyer tidak akan berwarna, karena fenolftalein dalam medium asam tetap tidak berwarna.
Kami menempatkan larutan natrium hidroksida dengan konsentrasi 0,10 mol / liter di dalam buret dan membuat tingkat larutan itu bertepatan dengan nol buret. Sekarang kita mulai gelar itu sendiri.
Kami meneteskan larutan natrium hidroksida ke dalam labu Erlenmeyer, sambil terus diaduk. Saat larutan natrium hidroksida dimasukkan ke dalam botol, jumlah asam sulfat di dalamnya berkurang, karena ada netralisasi asam oleh basa.
Selama ada asam sulfat dalam labu Erlenmeyer, larutan di dalamnya akan tetap tidak berwarna. Pada saat tertentu, ketika setetes natrium hidroksida jatuh ke dalam labu Erlenmeyer, larutan akan berubah menjadi kemerahan. Pada saat itu keran buret ditutup dan titrasi selesai.
Tetesan terakhir NaOH yang jatuh mengandung NaOH berlebih, karena muncul warna kemerahan, namun kelebihan ini dapat diabaikan. Bila larutan berubah dari tidak berwarna menjadi kemerahan, berarti asam sulfat bereaksi sempurna dengan NaOH (akhir titrasi).
Volume NaOH yang dihabiskan dalam titrasi: 22,5 mililiter. Oleh karena itu, 25,00 mililiter asam sulfat dengan konsentrasi x mol/liter akan membutuhkan 22,5 mililiter NaOH dengan konsentrasi 0,10 mol/liter dalam titrasi.