Untuk menggambarkan sifat-sifat materi tertentu, seperti keadaan agregasi (padat, cair dan gas), suhu didih dan leleh, viskositas, kelarutan, densitas, dll., perlu dipertimbangkan gaya-gaya yang menahannya. bersama-sama dengan partikel yang membentuk masing-masing zat. Kami menyebutnya gaya antarmolekul , untuk membedakannya dari gaya intramolekul (terutama ikatan ionik, logam, atau kovalen), yang menjaga atom tetap bersama di dalam molekul.
Gaya intramolekuler perlu diatasi agar terjadi perubahan komposisi kimia sistem (zat tidak akan sama), oleh karena itu, ditetapkan sifat – sifat kimia zat.
Gaya antarmolekul , di sisi lain, yang mempengaruhi molekul atau ion dan menyebabkan mereka menarik atau menolak satu sama lain, adalah gaya yang membentuk sifat fisik . Misalnya, ketika suatu zat berubah dari padat menjadi cair, ada perubahan wujud, tetapi zat itu tetap sama. Mereka biasanya gaya lemah (umumnya mereka memiliki intensitas kurang dari 15% dari ikatan kovalen atau ionik), tetapi karena jumlahnya yang besar, kontribusinya signifikan.
Jenis kekuatan
Di antara molekul netral, tiga gaya tarik dapat dibedakan: dipol-dipol , hamburan London , dan gaya ikatan hidrogen . Jenis gaya tarik menarik lainnya, ion-dipol , penting dalam larutan.
Empat jenis gaya bersifat elektrostatik, yaitu gaya tarik menarik antara spesies positif dan negatif, dan bergantung pada komposisi dan polaritas molekul.
Bagaimana cara mengetahui kepolaran suatu molekul?
Dapat diketahui apakah suatu molekul bersifat polar (memiliki satu ujung dengan rapat muatan positif dan ujung lainnya dengan rapat muatan negatif) atau apolar, menurut geometrinya, yang untuk itu kita harus menganalisis struktur Lewisnya .
Berjalan di jalan:
Lewis → geometri → polaritas → gaya antarmolekul → sifat fisik
Dapat diketahui apakah suatu zat akan memiliki titik didih yang lebih tinggi atau lebih rendah dari yang lain, dan bahkan mengurutkan beberapa zat sehubungan dengan titik leleh atau titik didihnya.
Mari kita lihat sifat fisis berikut dan hubungannya dengan gaya antarmolekul:
Status agregasi
Keadaan agregasi suatu zat tergantung, sebagian besar, pada keseimbangan antara energi kinetik partikel dan energi tarik-menarik di antara mereka. Energi kinetik, yang bergantung pada suhu, cenderung membuat partikel tetap terpisah dan bergerak, dan gaya tarik antar partikel cenderung menyatukan mereka.
Molekul-molekul cairan harus mengatasi gaya tarik menariknya untuk memisahkan dan membentuk uap. Semakin kuat gaya tarik menarik, semakin tinggi suhu di mana cairan mendidih. Juga, titik leleh padatan meningkat dengan meningkatnya intensitas gaya antar molekul.
Penting untuk diklarifikasi bahwa gaya antarmolekul adalah salah satu faktor yang mempengaruhi sifat fisik suatu sistem, tetapi ada variabel lain, misalnya, tekanan, massa molekul, dll., yang harus diperhitungkan saat menganalisis sifat. dan perubahan zat tertentu atau ketika membandingkannya dengan orang lain.