Proses elektrolit memiliki aplikasi yang menarik dan berguna di bidang industri. Beberapa aplikasi tersebut adalah:
-Pembuatan logam aktif, seperti unsur-unsur yang termasuk dalam dua kelompok pertama tabel periodik, serta aluminium, dan unsur-unsur non-logam, seperti hidrogen atau klorin.
-Pembuatan atau sintesis senyawa seperti natrium hidroksida.
-Pelapis tipe
logam -Pemurnian unsur logam, seperti, misalnya, kotak tembaga.
Kami akan melihat proses ini secara lebih rinci di bawah ini.
Memperoleh natrium hidroksida:
Metode ini, yang dikenal sebagai metode chloro-soda, berkaitan dengan sintesis simultan hidrogen, klorin, dan natrium hidroksida melalui elektrolisis natrium klorida dalam larutan berair. The katoda dari sistem ini dibentuk oleh merkuri dalam keadaan cair yang melewati bagian bawah sel elektrolit. Di sisi lain, anoda terbuat dari grafit. Larutan garam masuk terus menerus.
Di anoda, klor dilepaskan dalam bentuk gas, sedangkan di katoda natrium dilepaskan sebagai amalgam, yaitu sebagai paduan dengan unsur merkuri (Na-Hg).
Anoda (oksidasi): 2 Cl- (aq) – 2e- → Cl2 (g)
Katoda (reduksi): 2 Na + (aq) + 2e- → 2 Na-Hg
Reaksi global: 2 Na + (aq) + 2 Cl- (aq) → 2 Na-Hg + Cl2 (g) (produk persamaan ini adalah amalgam)
Selanjutnya, amalgam akan terurai melalui reaksi yang terjadi dengan air, memperoleh hidrogen dan natrium hidroksida, sedangkan merkuri dipulihkan, yang kembali ke sel elektrolitik.
2 Na-Hg + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g) + 2 Hg (l)
Lapisan logam:
Melalui elektrolisis, menjadi mungkin untuk menyimpan lapisan tipis beberapa logam di atas yang lain. Prosedur mandi elektrolit ini memiliki banyak aplikasi, misalnya:
– Penutup unsur logam seperti lainnya atau perak (emas dan perak), biasanya digunakan untuk memperindah bagian luar benda yang berbeda.
– Pelapisan dengan logam lain seperti seng, nikel atau kromium antara lain, untuk melindungi benda logam yang berbeda dari korosi. Proses ini dikenal sebagai pelapisan seng, pelapisan nikel, pelapisan krom, atau pelapisan tembaga.
Pemurnian elektrolit:
Dalam hal ini kita akan berbicara tentang pemurnian elektrolitik tembaga.
Ketika logam telah diperoleh melalui beberapa jenis proses metalurgi, umumnya nyaman atau perlu untuk tunduk pada prosedur pemurnian atau pemurnian agar berguna untuk digunakan.
Ini terjadi dengan tembaga, yang penggunaannya sebagai konduktor listrik sangat bergantung pada tingkat kemurnian yang dihadirkannya. Untuk memurnikan logam ini secara elektrolisis, elektrolit digunakan, yang merupakan garam tembaga larut, seperti tembaga sulfat, misalnya, dan anoda adalah batang, juga terbuat dari tembaga, tetapi terkontaminasi. Adapun katoda, ini adalah pelat tembaga dalam keadaan murni, di mana logam akan disimpan.
Jika potensial yang memadai dipertahankan, tembaga yang ditemukan di anoda akan melanjutkan untuk mengoksidasi dan masuk ke larutan, di mana kemudian akan disimpan di pelat katoda.
Anoda: Cu (s) + 2e- → Cu2 + (ac)
Katoda: Cu2 + (ac) + 2e- → Cu (s)
Pengotor-pengotor yang ada di dalam logam, yaitu adanya jenis logam lain yang biasanya terdapat dalam mineral seperti tembaga, tidak lolos untuk diendapkan pada katoda. Ion logam seperti Fe2+ atau Zn2+, akan berlanjut dalam larutan, tetapi logam mulia lainnya seperti perak, platina, atau emas, akan jatuh ke dasar wadah, di mana mereka dapat dipindahkan nanti untuk digunakan.