Dimungkinkan untuk menetapkan hubungan antara jumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam sejumlah pelarut tertentu pada suhu tertentu. Misalnya, bayangkan 10 g garam dicampur dalam 100 ml air pada 20ºC. Kita akan melihat bahwa garam larut sepenuhnya dan kita bahkan dapat menambahkan lebih banyak garam yang akan terus larut.
Jika kita memasukkan 25 g garam ke dalam jumlah air yang sama, pada suhu yang sama, garam juga akan larut sepenuhnya. Namun, jika kita menempatkan 50 g garam dalam 100 ml air pada 20ºC, 14 g garam tidak akan larut, hanya tersisa di dasar wadah. Bagian yang tidak larut ini disebut endapan, badan tumbuhan atau badan bawah.
Melalui contoh terakhir kita melihat bahwa ada batas jumlah atau jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah pelarut tertentu yang kita sebut koefisien kelarutan. Dalam kasus garam, koefisien kelarutan adalah 36 g dalam 100 ml atau 100 g air pada 20 C dan, oleh karena itu, dari 50 g, 14 gram tidak akan larut.
Koefisien kelarutan bervariasi sesuai dengan zat terlarut, jumlah pelarut, dan suhu larutan. Mengenai sifat zat terlarut, zat yang berbeda larut dalam jumlah yang berbeda, dalam jumlah pelarut yang sama pada suhu yang sama.
Jika kita melarutkan 100 g gula, yang jauh lebih banyak daripada jumlah garam yang dilarutkan dalam 100 ml air, pada 20º C, semua gula akan larut, yang berarti koefisien kelarutannya jauh lebih tinggi daripada garam.
Ketika kita menempatkan sejumlah zat terlarut di bawah koefisien kelarutannya, kita memiliki solusi tak jenuh atau tak jenuh.
Sebaliknya, jika kita menempatkan koefisien kelarutan (36g) dengan tepat, kita akan memiliki larutan jenuh, yaitu larutan yang mengandung jumlah maksimum zat terlarut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu.
Dalam contoh yang kami berikan di mana 50g garam ditempatkan dan 14g tidak larut, kami memiliki larutan jenuh dengan tubuh bagian bawah. Untuk mendapatkan hanya larutan jenuh, hanya perlu melakukan penyaringan.
Sekarang jika kita memanaskan larutan jenuh ini dengan tubuh di bagian bawah, endapan akan larut sepenuhnya, karena pada suhu yang lebih tinggi, koefisien kelarutannya meningkat. Jika kita membiarkan larutan ini dalam keadaan diam, sampai kembali ke suhu 20ºC, kita akan memperoleh larutan lewat jenuh, yang sangat tidak stabil, karena mengandung lebih banyak zat terlarut daripada koefisien kelarutannya pada suhu tersebut.
Jadi jika kita menambahkan kristal terlarut kecil ke dalamnya, 14 g garam akan mengendap, yang merupakan jumlah terlarut di atas jumlah yang mungkin untuk saturasi (36 g).
Misalnya, dengan menambahkan kristal kecil ke larutan natrium asetat jenuh, kristalisasi dimulai, menyebabkan semua kelebihan mengkristal. Hal ini dapat dilihat pada gambar di bawah ini: