Fenomena dapat diklasifikasikan menjadi kimia (menghasilkan zat baru) dan fisika (tidak menghasilkan zat baru).
Kami memberi nama fenomena kimia: REAKSI KIMIA
Kalsium Oksida ditambah air menghasilkan Kalsium Hidroksida. Ketika kita mengganti nama zat untuk rumusnya dan kata-kata untuk simbolnya, kita akan memperoleh: PERSAMAAN KIMIA .
Zat yang memulai reaksi adalah reaktan dan merupakan anggota pertama persamaan.
Dalam contoh yang disajikan, CaO dan H20 adalah reaktan dan Ca (OH) 2 adalah produk.
Persamaan kimia memiliki rumus dan koefisien untuk menunjukkan aspek kualitatif dan kuantitatif reaksi.
Dalam reaksi kimia, jumlah atom dalam reaktan sama dengan jumlah atom dalam produk.
Pada dasarnya kita dapat mengklasifikasikan reaksi kimia dalam:
- a) Reaksi sintesis atau adisi
- b) Reaksi analisis atau dekomposisi
- c) Reaksi perpindahan atau substitusi sederhana
- d) Perpindahan ganda atau reaksi substitusi ganda
Reaksi Sintesis atau Adisi
Itu adalah ketika satu atau lebih zat reaktif hanya menghasilkan satu.
Jika semua reaktan adalah zat sederhana, sintesisnya total dan jika memiliki setidaknya satu zat senyawa, sintesisnya akan parsial.
Reaksi Analisis atau Dekomposisi
Itu adalah ketika zat reaktif tunggal menghasilkan dua atau lebih zat sebagai produk
Jika hanya zat sederhana yang diproduksi dalam reaksi analisis itu akan menjadi total dan jika setidaknya salah satu produk adalah zat senyawa itu akan menjadi parsial.
Reaksi uji dapat diberi nama khusus, sesuai dengan agen yang menyebabkan reaksi.
Pirolisis = penguraian oleh panas
Fotolisis = penguraian oleh cahaya
Elektrolisis = penguraian oleh listrik
Hidrolisis = penguraian oleh air
Reaksi perpindahan atau substitusi sederhana
Mereka adalah reaksi di mana unsur kimia menggantikan unsur lain dari suatu senyawa, melepaskannya sebagai zat sederhana.
Beberapa contoh reaksi tersebut adalah:
Perpindahan ganda atau reaksi substitusi ganda
Itu adalah ketika dua zat senyawa bertukar bagian dari struktur mereka satu sama lain.
Contohnya bisa berupa:
Reaksi yang menghadirkan unsur-unsur kimia yang mengalami oksidasi atau reduksi disebut reaksi reduksi-oksidasi atau oksi-reduksi.
Fosfor mengalami oksidasi dan nitrogen mengalami reduksi
Reaksi kimia mengenai panas yang terlibat dapat diklasifikasikan sebagai:
ENDOTERMAL
Mereka adalah reaksi yang terjadi dengan menyerap panas eksternal
eksotermal
Mereka adalah reaksi yang terjadi melepaskan panas ke lingkungan.
Kita juga dapat mengklasifikasikan reaksi sebagai reversibel dan ireversibel.
REAKSI ATAU PROSES YANG DAPAT DIUBAH
Mereka adalah reaksi atau proses di mana reaktan dan produk dikonsumsi dan diproduksi pada waktu yang sama. Reaktan dan produk dari reaksi ini dipisahkan oleh panah ganda.
Reaksi yang terjadi dari kiri ke kanan disebut REAKSI LANGSUNG ; sedangkan yang terjadi dari kanan ke kiri disebut REAKSI TERBALIK.
Reaksi atau proses yang tidak dapat diubah
Mereka adalah reaksi atau proses yang terjadi hanya dalam satu arah.
Kondisi untuk adanya beberapa reaksi
REAKSI PERGANTIAN
Reaksi perpindahan terjadi ketika unsur yang menggantikan unsur lain, zat senyawa, lebih reaktif.
Seng lebih reaktif daripada hidrogen. Urutan reaktivitas logam utama diamati pada tabel berikut:
Klorin lebih reaktif daripada bromin. Urutan reaktivitas utama non-logam disajikan dalam tabel berikut:
Reaksi perpindahan ganda
Beberapa kondisi untuk terjadinya reaksi perpindahan ganda adalah:
- Pembentukan endapan
- Pembentukan zat yang mudah menguap
- Pembentukan zat yang lebih lemah (kurang terionisasi atau terdisosiasi)