Koloid adalah senyawa kimia di mana dua fase hidup berdampingan, fase pendispersi dan fase terdispersi (partikel kecil suatu zat terdispersi dalam zat lain). Salah satu dari dua fase bisa padat, cair atau gas, seperti yang kita lihat pada tabel berikut:
Partikel fase terdispersi sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat dengan mikroskop cahaya, dan sering disebut misel. The afinitas dari misel untuk media pendispersi bisa tinggi (liofilik) atau rendah (lyophobic). Ketika media pendispersinya adalah air, orang dapat berbicara tentang hidrofilisitas atau hidrofobisitas.
Contoh koloid hidrofilik dapat berupa rantai hidrokarbon yang panjang, dengan gugus polar di salah satu ujungnya, terdispersi dalam air. Ikatan hidrogen akan terbentuk antara molekul air dan gugus polar di ujungnya, sedangkan rantai apolar yang panjang akan tetap berada di dalam misel, tanpa bersentuhan dengan air.
Gambar di bawah menunjukkan struktur misel.
Hidrasi koloid disebabkan oleh gaya tarik-menarik antara molekul air dan misel, mengingat dipol yang ada dalam molekul air, dan muatan listrik misel, muatan yang berlawanan tanda menarik dan akhirnya bergabung.
Fenomena fiksasi air oleh misel ini disebut imbibisi atau gelasi, dan dapat ditunjukkan dengan memasukkan sepotong agar atau gelatin dalam wadah berisi air, ia mulai membengkak, menyerap air, dan memperoleh konsistensi yang lembut.
Koloid hidrofilik biasanya reversibel, yaitu ketika kita menyebabkan misel mengendap, mereka dapat kembali ke keadaan koloid dengan menambahkan dispersan lagi.
Tekanan onkotik
Tekanan osmotik dalam larutan sejati tergantung pada konsentrasi zat terlarut. Sebaliknya, pada koloid hidrofilik pekat, tekanan osmotik lebih tinggi, karena hidrofilisitas misel meningkatkan aviditasnya terhadap air, sehingga tekanan retensi lebih tinggi, dan disebut tekanan onkotik. Pada koloid yang sangat encer, efek tekanan onkotik lebih kecil, karena jumlah misel yang kecil.