Asam kuat dengan basa kuat – konduktansi awalnya menurun karena penggantian ion hidrogen (Λ ∞ = 350) dengan kation titran (Λ ∞ = 40 – 80) dan setelah titik ekivalen meningkatkan pesat dengan penambahan kelebihan yang kuat alkali, berdasarkan dari Λ besar ∞ nilai ion hidroksida (198).
Kedua segmen kurva adalah bujursangkar karena volume reagen yang ditambahkan dapat diabaikan dan perpotongan memberikan titik akhir; adalah kurva 1 dan 2 dari grafik 1, di bawah ini.
Grafik 1 – Titrasi asam kuat dengan basa kuat (kurva 1 dan 2)
Dan titrasi asam kuat dengan basa lemah (kurva 1 dan 3).
Asam kuat dengan basa lemah – Titrasi asam kuat dengan basa cukup lemah (K b = 10 -5 ) dapat diilustrasikan dengan netralisasi asam sulfat encer oleh larutan amonia encer (kurva 1 dan 3 dari grafik yang disajikan).
Segmen pertama kurva mencerminkan hilangnya ion hidrogen selama netralisasi; Setelah titik akhir, grafiknya hampir horizontal, karena amonia berair yang berlebih tidak cukup terionisasi dengan adanya amonium sulfat.
Asam kuat dengan basa kuat – Dalam hal ini, bentuk kurva akan tergantung pada konsentrasi asam dan konstanta ionisasinya K a . Jadi, dalam netralisasi asam asetat (K a @ 1.8. 10 -5 ) dengan larutan natrium hidroksida, garam yang terbentuk pada bagian pertama titrasi (natrium asetat) cenderung menekan ionisasi asam asetat. larutan, sehingga konduktansinya berkurang.
Peningkatan konsentrasi garam, bagaimanapun, cenderung menyebabkan peningkatan konduktansi.
Berdasarkan dua faktor yang berlawanan ini, kurva titrasi dapat memiliki minimum yang posisinya akan tergantung pada konsentrasi dan kekuatan asam lemah.
Saat titrasi berlangsung, akan ada perubahan titik akhir yang agak tidak terbatas dan grafik tetap linier setelah semua asam dinetralkan.
Pada grafik 2 di bawah ini, terlihat beberapa kurva titrasi asam asetat dengan natrium hidroksida, jelas tidak mungkin untuk memperbaikinya pada titik akhir yang tepat.
Grafik 2 – Titrasi asam lemah dengan basa kuat
Asam lemah dengan basa lemah – Titrasi asam lemah dengan basa lemah dapat dengan mudah dilakukan dan titrasi dengan basa kuat seringkali lebih disukai. Grafik di bawah ini adalah titrasi 0,003 mol/L asam asetat dengan larutan amonia 0,0973 mol/L.
Kurva netralisasi ke titik ekivalen mirip dengan yang diperoleh dengan larutan natrium hidroksida, karena natrium asetat dan amonium asetat adalah elektrolit kuat.
Setelah titik ekivalen, kelebihan larutan amonia berair memiliki efek kecil pada konduktansi, karena disosiasi basa sangat ditekan oleh garam amonia yang ada dalam larutan.
Keuntungan dibandingkan titrasi alkali kuat adalah kemudahan pengaturan titik akhir dan pengaruh karbon dioksida yang lebih rendah, yang dapat diabaikan dalam larutan encer.
Grafik 3 – titrasi asam lemah dengan basa lemah