Kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk larut dalam zat lain. Kapasitas tersebut dapat dinyatakan dalam mol per liter, gram per liter atau juga sebagai persentase zat terlarut.
Umumnya untuk melarutkan zat terlarut, sampel dipanaskan, dengan cara ini zat terlarut dikenal sebagai zat terlarut dan zat tempat zat terlarut larut dikenal sebagai pelarut .
Pelarut yang sama tidak berlaku untuk semua zat , karena misalnya, dalam hal air digunakan sebagai pelarut, berguna untuk alkohol atau garam, yang mudah larut di dalamnya, sebaliknya minyak tidak larut di dalamnya.., atau bensin.
Karakter, polar atau apolar, sangat penting dalam kelarutan, karena berkat ini, zat akan memvariasikan kelarutannya.
Senyawa yang memiliki kelarutan lebih kecil adalah senyawa yang kurang reaktif, seperti parafin, senyawa aromatik, atau senyawa turunan halogen.
Konsep kelarutan digunakan baik untuk menggambarkan fenomena kualitatif dari proses pelarutan, maupun untuk menyatakan konsentrasi larutan secara kuantitatif.
Kelarutan suatu zat tergantung pada sifat zat terlarut dan pelarut, serta suhu dan tekanan yang dikenakan sistem. Interaksi molekul pelarut dengan zat terlarut untuk membentuk agregat dikenal sebagai solvasi , tetapi jika pelarutnya adalah air, proses ini akan dikenal sebagai hidrasi .
Kelarutan dipengaruhi oleh faktor yang berbeda, dan ditentukan oleh keseimbangan gaya internal yang ada antara pelarut dan zat terlarut. Suhu atau tekanan adalah faktor-faktor yang, dengan melanggar keseimbangan, mempengaruhi kelarutan.
Untuk sebagian besar, kelarutan tergantung pada keberadaan zat lain yang dilarutkan dalam pelarut, dan juga pada jumlah kelebihan atau kekurangan ion umum dalam larutan, serta akan tergantung, tetapi pada tingkat yang lebih rendah., pada kekuatan ion masing-masing larutan.
Temperatur merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan, sehingga untuk banyak padatan yang dilarutkan dalam air, kelarutan meningkat ketika suhu juga dinaikkan hingga 100ºC. Ketika mengalami suhu tinggi, kelarutan zat terlarut ionik berkurang karena sifat berubah dan air menjadi kurang polar, karena konstanta dielektrik berkurang .
Namun, zat terlarut dalam keadaan gas menunjukkan perilaku yang agak kompleks dibandingkan dengan suhu, karena ketika suhu naik, gas cenderung menjadi kurang larut (dalam air), tetapi lebih larut dalam pelarut organik.
Jadi, dalam senyawa organik, kelarutan umumnya meningkat dengan suhu.
Kelarutan senyawa ionik agak kompleks, karena melibatkan lebih banyak faktor. Dalam praktiknya, ada baiknya mengetahui beberapa aturan untuk menentukan kelarutan atau juga ketidaklarutan zat ionik dalam larutan berair.
Aturan, diperoleh secara eksperimental, membuat zat dapat diklasifikasikan menjadi: Larut, sedikit larut, atau tidak larut.
- Larut: Mereka adalah zat dengan kelarutan lebih besar dari 0,02 mol zat terlarut per liter larutan
- Sedikit tidak larut : mereka adalah zat yang memiliki kelarutan sekitar 0,02 mol per liter.
- Tidak larut: Mereka adalah zat yang tidak memiliki kelarutan 0,02 mol per liter, tetapi karena kelarutan ini tidak sepenuhnya nol, biasanya dikenal dengan nama sukar larut.