Ketika asam kuat larut dalam air, ia terdisosiasi hampir sepenuhnya, yaitu, di hampir semua molekulnya, sebuah proton dipisahkan, yang dilepaskan ke lingkungan. Ketika asam lemah, asam tidak terdisosiasi sempurna ketika dilarutkan dalam air, hanya beberapa molekul yang melepaskan proton, sementara yang lain tidak. Bentuk asam lemah yang terdisosiasi dan tidak terdisosiasi tetap berada dalam kesetimbangan kimia dalam media berair.
Konstanta disosiasi asam K dapat didefinisikan sebagai rasio antara konsentrasi asam terdisosiasi dan tidak terdisosiasi.
Dalam asam kuat K memperoleh nilai yang lebih besar, karena konsentrasi A dan B akan tinggi dan konsentrasi AB (asam yang tidak terdisosiasi) akan rendah. Jika nilai K suatu asam rendah, ini berarti asam lemah, terdisosiasi buruk, oleh karena itu konsentrasi A dan B akan rendah, dan konsentrasi AB akan tinggi.
Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa konstanta disosiasi asam K adalah ukuran kuantitatif kekuatan asam.
Hal ini juga disebut dengan konstanta disosiasi asam dari p K a , yang merupakan hasil dari -log 10 K a. Dengan demikian, untuk asam kuat, dengan tinggi Ka nilai , p K a kecil, sedangkan asam lemah, dengan rendah K a , p K a adalah tinggi.
Menurut definisi Arrhenius, asam adalah zat yang menunjukkan disosiasi dalam larutan air, melepaskan proton ke dalam medium. Namun, karena proton yang dilepaskan ini cenderung mengikat molekul air, membentuk ion hidronium (juga disebut oksonium), Arrhenius menunjukkan bahwa reaksi disosiasi asam harus ditulis sebagai reaksi asam-basa, seperti yang kita lihat di bawah. :
HB + H 2 O → B – + H 3 O +
Ambil asam asetat misalnya. Ketika dalam larutan berair, asam ini dapat kehilangan proton dari gugus karboksilnya, untuk menghasilkan basa konjugasinya (asetat). pKa- nya pada 25 ° C adalah 4,8, yang berarti bahwa dalam medium dengan pH 4,8, lebih atau kurang separuh molekulnya akan terdisosiasi. Ini adalah asam lemah, dan konstanta disosiasinya Ka pada 20 derajat Celcius adalah 1,75 · 10 -5 .
Pada tabel berikut kita dapat melihat daftar beberapa asam organik dengan konstanta keasamannya masing-masing:
|
Nama |
K |
pK |
|
asam format |
1,86 x10 -4 |
3.732 |
|
asam sianik |
3,54 × 10 -4 |
3,451 |
|
Asam hidrosianat |
5,85 × 10 -10 |
9.233 |
|
Asam kloroasetat |
1,36 x 10 -3 |
2,866 |
|
Asam dikloroasetat |
5,68 × 10 -2 |
1,246 |
|
Asam benzoat |
6,31 x 10 -5 |
4.200 |
|
Asam laktat |
1,37 × 10 -4 |
3.863 |
|
Asam hidrazoat |
2.37 × 10 -5 |
4,625 |