Reaksi asam-basa, menurut Brönsted-Lowry, dicirikan oleh transfer proton antara reaktan dan spesies yang memperoleh perilaku asam dan spesies yang menerima hasil basa.
Ionisasi larutan asam asetat dalam air
CH 3 COOH (aq) + H2O (l) 3 COO – (aq) + H 3 O + (aq)
Komponen asam – basa konjugasi
CH 3 COOH / CH 3 COO -, H 3 O + / H 2 O
Ion asetat, atau asetat, adalah basa konjugasi dari asam asetat atau etanoat.
Ionisasi amonia berair
NH 3 (aq) + H2O (l) 4 + (aq) + OH – (aq)
Komponen asam – basa konjugasi
H 2 O / OH -, NH 4 + / NH 3
Kation amonium adalah asam terkonjugasi dari amonia.
Kombinasi pasangan asam – pasangan basa mencerminkan zat, spesies pertama dan spesies asam basa, yang bervariasi dari satu proton.
Air termasuk jenis amfoter atau amfiprotik, karena keduanya dapat memberikan sifat basa seperti asam. Perilaku air inilah yang membenarkan ionisasi sendiri, yang diterjemahkan ke dalam persamaan berikut:
2 H 2 O 3 O + (aq) + OH – (aq)
Perpanjangan reaksi asam – basa
Tingkat reaksi ini dievaluasi oleh nilai konstanta kesetimbangannya, yang harus diingat, hanya bervariasi dengan suhu.
Untuk asam kuat, yang memiliki derajat ionisasi tinggi, karena mengalami proses ionisasi yang sangat ekstensif, yang dapat dianggap lengkap atau hampir sempurna, tidak masuk akal untuk membicarakan konstanta kesetimbangan.
Contoh asam lemak memiliki monoprotik kuat HClO 4, asam perklorat, HClO 3, asam klorida, HCl, HNO 3 atau asam klorida, asam nitrat.
Untuk asam lemah, seperti asam asetat, yang persamaan ionisasinya telah ditunjukkan di atas, konstanta kesetimbangan untuk ionisasi asam atau konstanta keasaman, yang diwakili oleh K, diberikan oleh:
Seperti biasa, ini adalah larutan encer, konsentrasi air tetap konstan sepanjang reaksi dan, dengan demikian, tidak muncul dalam ekspresi K, konsentrasinya sudah termasuk dalam nilai keasaman konstannya sendiri.
Untuk basa lemah, konstanta kesetimbangan, konstanta ionisasi basa, atau konstanta kebasaan, dilambangkan dengan K b. Untuk kasus ionisasi amonia, setelah mempelajarinya, kami memiliki:
Untuk reaksi sendiri – bahwa ionisasi air K w = [H 3 O +] [OH -] dan K w produk ionik air, atau auot konstan – ionisasi air.
Proses ionisasi diri air adalah endotermik, yang berarti bahwa konstanta ionisasinya meningkat dengan suhu.
Untuk kedua spesies yang digabungkan, ia menetapkan hubungan berikut antara konstanta mereka:
K a, b K x K = w.
pH dan pOH7
PH adalah ukuran keasaman larutan berair dan didefinisikan sebagai logaritma simetris dari konsentrasi ion hidronium: pH = – log [H 3 O +].
POH adalah ukuran kebasaan larutan berair dan didefinisikan sebagai logaritma simetris dari konsentrasi ion hidroksida: pOH = – log [OH -].
Hubungan antara pH dan pOH larutan berair adalah: pH + pOH = pK w
Pada 25ºC, K w = 1,0 x 10 -14, jadi w = pK 14.
Untuk setiap suhu, ada skala pH.
PH dan koefisien konsentrasi H 3 O + dan OH – menentukan karakter asam – basa dari larutan berair.
[H 3 O +] = [OH -] larutan memiliki pH netral dan 25 ° C adalah 7,0.
[H 3 O [OH -], larutan bersifat asam dan pH 25ºC kurang dari 7,0.
[H 3 O +] larutan bersifat basa dan pH pada 25 ° C lebih besar dari 7,0.