Elektron yang ditemukan pada tingkat energi tertinggi dari atom tertentu disebut elektron valensi. Mereka adalah mereka yang memungkinkan reaksi satu atom dengan yang lain, dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda, karena mereka memiliki fasilitas atau kecenderungan untuk berpartisipasi dalam ikatan. Hanya elektron yang terdapat di permukaan luar atom yang mampu berinteraksi dengan elektron dari atom lain, ini adalah elektron valensi.
Ikatan yang terbentuk dapat berupa jenis tumpang tindih ionik, kovalen atau orbital. Dalam ikatan ion, elektron valensi ditransfer oleh atom dan diperoleh oleh atom yang memiliki afinitas tertinggi. Ambil contoh, atom natrium, yang hanya memiliki satu elektron valensi, dan dengan mudah kehilangannya. Di depan atom klorin, yang memiliki tujuh elektron valensi dan kecenderungan untuk mendapatkan satu elektron lagi dan melengkapi delapan elektron (aturan oktet), natrium akan melepaskan dirinya sendiri, membentuk ikatan ion.
Dalam ikatan kovalen, elektron valensi tidak dilepaskan atau diperoleh, melainkan dibagikan. Misalkan dua atom hidrogen. Setiap atom memiliki satu elektron valensi dalam orbital 1snya, keduanya membutuhkan satu elektron lagi untuk melengkapi orbitalnya. Kemudian, ketika bereaksi di antara keduanya, orbital 1s dari kedua tumpang tindih dan atom berbagi elektron, dan dengan demikian melengkapi orbitalnya, membentuk molekul H2 .
Dalam atom yang memiliki beberapa elektron valensi, beberapa ikatan dapat diamati, dengan atom yang sama atau dengan atom yang berbeda.
The Lewis simbol atau simbol elektron titik adalah cara yang sangat sederhana untuk mewakili elektron valensi dan atom berpartisipasi dalam tampilan dan tautan yang tersisa soliter. Dalam jenis representasi ini kita mengamati simbol kimia dari unsur yang dikelilingi oleh sejumlah titik tertentu, yang mewakili elektron valensi. Simbol kimia akan mewakili inti atom dan elektron internal.
Pasangan elektron bersama memberikan setiap atom hidrogen dua elektron, memperoleh konfigurasi elektron terluar dari helium gas mulia.
Struktur Lewis adalah representasi dari ikatan kovalen, di mana pasangan elektron bersama ditunjukkan oleh garis atau sebagai pasangan titik antar atom. Elektron valensi yang tidak berpartisipasi dalam ikatan direpresentasikan sebagai titik di sekitar atom yang sesuai. Hanya elektron valensi yang diwakili.