The barium , unsur kimia logam yang diwakili oleh simbol Ba dan memiliki nomor atom 56. Its nama atau diperoleh dari “barys” dari bahasa Yunani, yang berarti berat. Ditemukan pada tahun 1808 oleh Sir Humphrey Davy dan diperoleh melalui elektrolisis garam cair atau melalui reduksi halida dengan natrium. Barium adalah unsur umum di alam, menempati nomor 18 dalam daftar unsur yang ada di kerak bumi. Dalam tabel periodik itu adalah dalam kelompok unsur alkali tanah. Logam ini memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, masing-masing 725ºC dan 1640ºC.
Umumnya, ini adalah logam lunak berwarna perak, mirip dengan natrium dalam hal reaktivitas kimia, meskipun kurang reaktif daripada natrium. Bereaksi dengan logam seperti tembaga, dan cepat teroksidasi dengan air. Faktanya, ini sangat reaktif sehingga tidak ada seperti itu, dalam keadaan bebas di alam, tetapi kami selalu menemukannya sebagai bagian dari senyawa lain. Seperti beberapa logam alkali, barium larut dalam amonia cair, meskipun pada tingkat yang lebih rendah daripada logam alkali. Larutannya dalam amonia berwarna biru, dan disebut amonia.
Barium pada suhu tinggi bereaksi dengan oksigen di udara, menyebabkan peroksida sebelum oksida. Ba ^ 2 +, karena besar, membentuk struktur yang stabil dengan ion peroksida, karena juga lebih besar. Selain itu, peroksida ini bereaksi dengan air menghasilkan hidrogen peroksida, yang berfungsi sebagai oksidator kuat, serta sebagai pemutih.
Barium memiliki berbagai kegunaan, meskipun hanya sedikit yang praktis. Biasanya digunakan untuk membuat lapisan penghantar listrik pada peralatan listrik, atau lainnya. Senyawa barium sulfat (BaSO4), digunakan untuk mengisi produk yang terbuat dari karet, dan barium nitrat, digunakan dalam komposisi kembang api. Senyawa barium lainnya, barium karbonat, digunakan sebagai racun tikus. Juga untuk membuat sinar-x buram, suatu bentuk barium sulfat digunakan, yang membantu menghilangkan sinar dari sistem pencernaan.
Kimia barium membentuk oksida yang mudah diperoleh melalui kalsinasi karbonat, dan umumnya padatan kristal putih dengan kisi-kisi. Biasanya bereaksi dengan air, memancarkan panas dan membentuk hidroksida. Barium menyerap CO2 dari udara. Oksidanya biasanya bersifat basa. Barium juga membentuk hidroksida yang sangat larut dalam air dan biasanya merupakan basa kuat.
The halida anhidrat dapat diperoleh dengan dehidrasi garam terhidrasi. Mereka memiliki berbagai karakteristik seperti memiliki kecenderungan untuk membentuk hidrat selain larut dalam air, berkurang seiring bertambahnya ukuran, itulah sebabnya barium dan strontium atau radium bersifat anhidrat.