Ketika kita melakukan kurva titrasi volumetrik, kita perlahan-lahan menambahkan sejumlah kecil atau volume titran dari buret, yang bereaksi dalam labu Erlenmeyer dengan analit, menyebabkan perubahan dalam satu atau lebih sifat larutan, yang dapat dihitung atau diukur.
Jika kita mengukur salah satu sifat yang disebutkan di atas, pada setiap interval selama penilaian, itu akan diwakili dengan nilai terhadap volume titran yang telah ditambahkan, memperoleh kurva penilaian.
Dalam titrasi asam-basa, sifat yang umumnya diukur adalah pH , tetapi jika salah satu spesies menghilang atau terbentuk dengan warna, maka kita dapat mengukur intensitas warna tersebut, yaitu absorbansi pada panjang gelombang serapan maksimum.. Beberapa sifat yang diukur juga, pM = -log [M], dari mana M, adalah spesies yang dinilai, mengukur perubahan potensial larutan, serta konduktivitasnya. Tergantung pada properti yang diukur, seseorang dapat berbicara tentang titrasi atau volume potensiometri, konduktometri, pengukuran fotometrik, dll.
Bergantung pada bentuknya, kurva titrasi mungkin linier atau logaritmik:
Dalam kurva linier , ada properti langsung antara variabel yang berbeda, dan selalu dicapai melalui sistem indikator fisik-kimia. Sepanjang titrasi, jenis warna terbentuk yang absorbansinya diikuti secara rinci. Ketika reaksi berakhir, penambahan titran lebih banyak tidak menyebabkan peningkatan warna, melainkan sedikit penurunan warna, karena pengenceran yang terjadi. Untuk menggambar garis yang dimaksud, harus diambil empat nilai untuk masing-masingnya. Titik potong yang terjadi antara keduanya akan diperoleh dengan ekstrapolasi, dan akan memungkinkan kita untuk mencapai volume yang diperlukan untuk menyelesaikan reaksi. Di zona ekivalen, nilai-nilai yang dilihat akan memberikan kurva itu sendiri.
Dalam kurva titrasi tipe log , ada hubungan antara sifat yang diukur dan reagen yang ditambahkan. Jadi, pada gilirannya, dan seperti namanya menunjukkan, properti tergantung pada logaritma konsentrasi spesies yang berpartisipasi, konsentrasi yang jelas akan bervariasi selama penilaian tersebut. Hal ini juga terjadi dengan pH, yang berhubungan secara logaritmik dengan konsentrasi proton, serta dengan potensial, E, dari larutan yang bergantung pada logaritma konsentrasi oksidan dan zat pereduksi, melalui yang persamaan Nerst . Ketika terjadi netralisasi pH, titik akan sangat bervariasi, meskipun titik netralisasi tidak mudah ditentukan, seperti pada kurva tipe linier. Titik tersebut bertepatan dengan titik belok kurva, itulah sebabnya biasanya diperoleh dengan menurunkan dan mewakili turunan terhadap volume titran, meskipun ada juga metode grafis yang kurang tepat untuk lokasinya.
Kurva titrasi dapat bersifat teoritis atau juga eksperimental. Kurva teoretis memungkinkan kita untuk melihat apakah ada kemungkinan melakukan penilaian dan dengan demikian memilih indikator yang sesuai untuk mereka, di sisi lain, dalam kurva eksperimental, properti yang bervariasi selama penilaian sampel nyata adalah diukur. Titik ekivalen bertepatan atau sesuai dengan momen teoretis di mana titran telah ditambahkan dalam jumlah yang setara dengan spesies yang dihargai. Titik akhir, sebaliknya, akan menjadi pendekatan eksperimental ke titik ekivalen. Pada titik akhir, reaksi dianggap selesai, tergantung pada sistem indikator yang digunakan.