Produksi ion dalam spektrometer massa melibatkan banyak faktor. Beberapa jenis analisis memerlukan ion yang berlimpah dan yang lainnya memerlukan selektivitas. Ada kasus di mana energi pembentukan ion sangat penting. Juga, status sampel dapat menentukan metode mana yang akan digunakan.
Beberapa metode ionisasi yang digunakan dalam spektrometri massa tercantum di bawah ini:
*
Ionisasi elektron * Ionisasi radiasi laser
* Ionisasi kimia
Kami juga memiliki Ionisasi Medan Listrik, Ionisasi Permukaan dan Ionisasi Semprotan Elektro yang akan kami bahas di artikel lain.
Ionisasi elektron
Juga dikenal sebagai ionisasi dampak elektron (IE), itu adalah yang paling umum dalam peralatan spektrometri massa. Energi dengan mana elektron dipercepat dapat, tergantung pada sampel, menyebabkan pembentukan ion negatif dan positif atau fragmentasi dengan produksi spesies netral dan ionik. Metode ini banyak digunakan karena implementasi dasarnya relatif mudah, karena kualitas berkas dan distribusi energi elektron tidak diperhitungkan.
Ionisasi oleh Radiasi Laser
Radiasi laser diberikan kepada atom atau molekul dan tergantung pada jenis interaksinya, radiasi laser dapat menentukan pelepasan elektron yang menghasilkan ion positif. The penyerapan energi yang berasal dari laser oleh obligasi atom dapat fragmen molekul memproduksi jenis ion dan molekul.
Ionisasi Kimia
Cara ionisasi alternatif adalah ionisasi kimia (IQ). Beberapa peralatan, yang berisi kromatografi berpasangan, memungkinkan, melalui sakelar otomatis, memperoleh spektrum dengan tumbukan elektronik (IE) dan ionisasi kimia (IQ). The IQ Metode melibatkan pencampuran yang sampel (sekitar 10 -4 Torr) dengan tekanan tinggi reaktif gas (1 Torr) pada sumber pembentukan ion. Gas-gas reaktif yang umum digunakan adalah: metana, isobutana dan amonium. Campuran pemboman elektron yang dihasilkan awalnya mengionisasi beberapa molekul gas reaktif. Jadi, dengan menggunakan gas metana, spesies yang diharapkan adalah CH 4 +. dan CH 3 + . Pada tekanan tinggi, tabrakan spesies ini dan reaksi molekul ion dengan gas reaktif itu sendiri sering terjadi, yang mengarah pada pembentukan ion sekunder, dengan sedikit kelebihan energi internal:
CH 4 +. + CH 4 ==> CH 5 + + CH 3 CH 3 + + CH 4 ==> C 2 H 5 + + H 2
Ion sekunder ini akhirnya bertabrakan dengan molekul dalam sampel, menghasilkan ionisasi kimia yang terakhir. Ionisasi kimia umumnya karena protonasi, terutama untuk senyawa dasar:
M + CH 5 + ==> (M + 1) + + CH 4
Ion kuasi-molekul adalah spesies dengan elektron genap yang cenderung lebih stabil daripada ion molekul yang dihasilkan oleh IE. Kombinasi energi yang lebih rendah dalam proses ionisasi, dengan stabilitas yang lebih besar ini, menunjukkan bahwa ion kuasi-molekul umumnya tidak terlalu berlimpah dalam spektrum IQ.
Interpretasi spektrum ini seringkali lebih mudah daripada spektrum IE, karena hanya ada sedikit ion yang terfragmentasi, yang cenderung lebih penting. Jumlah fragmentasi dapat diubah oleh sifat gas reaktif. Secara umum, baik kisaran senyawa terprotonasi dan derajat fragmentasi yang diamati meluruh ketika gas reaktif dimodifikasi dalam urutan: metana> isobutana> amonium. Misalnya, amonia akan secara lemah memprotonasi molekul dasar seperti alkohol dan amina.