The Metode Mohr digunakan dalam titrasi kimia klorida dan bromida, dengan perak, menggunakan kalium kromat sebagai indikator . Terbentuknya Ag2CrO4 berwarna merah menandakan titik akhir titrasi. Selama titrasi, kondisi yang harus dipenuhi harus sedemikian rupa sehingga klorida mengendap secara kuantitatif sebagai perak klorida sebelum endapan Ag2CrO4 dapat terbentuk. Di sisi lain, indikator harus cukup sensitif untuk memberikan perubahan warna yang cukup tajam, dengan sedikit perak.
Dimungkinkan untuk menghitung jumlah konsentrasi kromat, yang harus ada dalam larutan agar pengendapan dimulai tepat pada titik ekivalen. Ketika larutan dijenuhkan dengan dua garam, perak klorida dan kromat, kesetimbangan berikut akan terpenuhi secara bersamaan (nilai Kps yang ditunjukkan adalah perkiraan):
Ag ^ + + Cl ^ – AgCl (endapan); Kps = [Ag ^ +] [Cl ^ – = 10 ^ -10]
2 Ag ^ + + CrO4 ^ 2- Ag2CrO4 ; K * ps = [Ag ^ +] ^ 2 [CrO4 ^ 2-] = 2,10 ^ -10
Jika kita menghapus konsentrasi kation perak dari dua konstanta dan melanjutkan ke persamaan, kita akan memperoleh hubungan yang darinya kita akan menyimpulkan bahwa hubungan konsentrasi kedua ion adalah:
Kps / K * ps = [Cl ^ -] / [CrO4 ^ 2-] = 7,10 ^ -5
Sebagai titik ekivalen menyatakan bahwa konsentrasi ion perak sama dengan konsentrasi ion klorin dan semua ini pada gilirannya sama dengan:
Kps = 10 ^ -10 = 10 ^ -5 M
Dengan nilai konsentrasi klorin ini, kita akan memiliki konsentrasi kromat yang harus ada dalam larutan agar pengendapan perak kromat terjadi saat ini, memberi kita hasil 0,02 M.
Oleh karena itu, secara teoritis, pembentukan Ag2CrO4 akan dimulai, pada titik ekivalen, ketika konsentrasi kromat dalam larutan spesifik adalah, seperti yang telah kami sebutkan, 0,02 M. Namun, kelebihan perak tertentu sebelum warna merah jelas terlihat. terlihat.
Dalam prakteknya, di laboratorium ditemukan bahwa konsentrasi indikator dengan orde 10 ^ -3 M adalah yang paling ideal untuk dapat mendeteksi titik akhir tanpa masalah atau kesalahpahaman.
Seperti telah disebutkan, metode Mohr digunakan untuk penentuan klorida dan bromida. Hal ini tidak berlaku untuk penentuan iodida atau sulfosianida, karena dalam kasus ini, titik akhir cukup sulit untuk diamati, karena fenomena adsorpsi yang terjadi dalam proses ini.
Variabel lain yang perlu diperhitungkan dalam metode Mohr adalah pH . Titrasi harus dilakukan dalam larutan netral, atau jika tidak, basa lemah, dalam kisaran yang terdiri antara pH 7 hingga pH 10,5. Jadi, dalam media asam, indikator terprotonasi, sedangkan pada pH basa, perak hidroksida dapat terlihat mengendap bahkan sebelum perak kromat. Penyesuaian pH, bila larutan agak asam, dapat dilakukan cukup dengan menambahkan natrium bikarbonat.