Oksoanion adalah ion poliatomik, terdiri dari atom pusat suatu unsur (umumnya bukan logam, tetapi dapat berupa unsur-unsur dari golongan yang berbeda dalam tabel periodik) dan satu atau lebih atom oksigen. Seperti semua anion, oksoanion bermuatan negatif, karena mereka telah memperoleh satu atau lebih elektron. Elektron ini digunakan bersama oleh semua atom yang membentuk oksoanion.
oksoanion sederhana .
Oxoanions sederhana memiliki AO n m – struktur , dengan A menjadi unsur pusat dari anion. Rumus untuk oksoanion sederhana mengikuti aturan oktet, yang dirumuskan oleh Lewis: “Sebuah atom selain hidrogen cenderung membentuk ikatan, memperoleh, kehilangan atau berbagi elektron, sampai ia dikelilingi oleh delapan elektron valensi.” Hal ini terutama berlaku untuk unsur-unsur periode kedua dari tabel periodik, karena mereka memiliki orbital 2s dan 2p, yang mampu menampung delapan elektron. Namun, ada pengecualian untuk aturan oktet, misalnya molekul dengan jumlah elektron ganjil. Molekul-molekul ini sangat reaktif, karena mereka cenderung menggunakan elektron tunggal untuk membentuk ikatan.
Contoh oksoanion unsur-unsur periode kedua tabel, adalah sebagai berikut:
NO 3 – ion nitrat
CO 3 2− ion karbonat
Struktur anion ini adalah piramida trigonal. Setiap atom oksigen berbagi sepasang elektron dengan atom pusat, dan pasangan elektron bersama bergerak sejauh mungkin, karena muatan negatifnya saling tolak. Jadi, karena ada tiga pasang elektron bersama, jarak antara masing-masing pasangan adalah 120 derajat.
Dalam kasus ion NO 2 -, strukturnya linier; Karena hanya ada dua pasang elektron bersama, mereka disusun satu di setiap sisi unsur pusat.
Oksoanion yang terbentuk dengan unsur-unsur periode ketiga tabel, dengan bilangan oksidasi utama kelompok, adalah tetrahedral. Beberapa contohnya adalah:
SO 4 2− ion sulfat
PO 4 3− ion fosfat
Dalam beberapa kasus, oksoanion yang terbentuk dengan unsur-unsur ini memenuhi aturan oktet. Misalnya klorin (V) hanya memiliki dua elektron valensi, sehingga dapat berbagi tiga pasang elektron ketika bereaksi dengan oksigen, oleh karena itu oxoanion ClO 3 – klorat ion terbentuk .
Oksoanion terkondensasi.
Beberapa oksoanion, dengan muatan tinggi, dapat mengalami reaksi kondensasi, seperti yang terjadi pada pembentukan ion dikromat:
Dalam reaksi ini, oksoanion monomer akan bertindak sebagai basa dan kondensat sebagai asam terkonjugasi, dengan cara ini reaksi ini akan menjadi asam-basa.
Lebih dari satu kondensasi dapat terjadi, seperti yang terjadi dengan ion adenosin fosfat, yang diubah menjadi adenosin bi-fosfat atau adenosin tri-fosfat (ATP), sebuah molekul yang sangat penting secara biologis, karena hidrolisisnya menyumbangkan banyak energi untuk metabolisme sel..