Stoikiometri memungkinkan kita untuk menghitung jumlah pasti reaktan yang diperlukan untuk mendapatkan sejumlah produk dalam reaksi kimia. Saat melakukan reaksi kimia, sulit untuk mendapatkan jumlah yang sama yang ada dalam reagen dalam produk, yaitu, hasil teoretis lebih besar daripada hasil sebenarnya.
Setelah kita belajar menulis persamaan kimia, kita tidak dapat gagal untuk selalu memeriksa apakah jumlah atom setiap unsur sama di kedua sisi persamaan, yaitu jika seimbang.
Untuk melakukan penyeimbangan, kita harus menempatkan angka yang disebut koefisien stoikiometrik sebelum simbol. Ketika koefisien pendidikan sama dengan 1, tidak perlu ditulis.
Lihat contohnya:
H 2 O —- artinya ——-> 2 atom hidrogen
1 atom oksigen
Jika kita memiliki dua kali H 2 O, maka kita akan memiliki total 4 atom hidrogen dan 2 atom oksigen.
2 H 2 O —- artinya ——-> (2 × 2) 4 atom hidrogen
(2 × 1) 2 atom oksigen
PENTING
Ingatlah bahwa agar sesuai dengan persamaan kimia, kita hanya menggunakan koefisien. Dalam kasus apa pun kami tidak mengubah subskrip rumus. Jika kami melakukan itu, kami akan mengubah identitas substansi.
Mari kita lihat contohnya:
H 2 + O 2 —> H 2 O 2
Meskipun persamaan tersebut seimbang, tetapi tidak mewakili reaksi kimia pembentukan air. Dengan mengubah subskrip oksigen air menjadi dua, kita juga mengubah senyawanya, sehingga diperoleh rumus hidrogen peroksida.
INGAT:
Koefisien yang digunakan dalam menyetarakan atau menyetel persamaan kimia harus selalu berupa bilangan bulat terkecil yang mungkin, karena molekul hidrogen atau unsur lainnya tidak dapat dibayangkan.
Beberapa persamaan mudah disetarakan. Ini hanya memakan waktu beberapa menit, tetapi beberapa sedikit lebih rumit. Untuk memfasilitasi jenis operasi ini, kita akan menerapkan metode “percobaan”. Untuk melakukan ini, cukup mengikuti beberapa aturan praktis.
1- Mulailah dengan item yang muncul lebih dari sekali di sisi reaktan tetapi tidak di sisi produk.
2- Lebih disukai unsur dengan indeks tertinggi
Contoh:
Pembakaran alkohol dijelaskan oleh persamaan kimia berikut. Kami memulai penyesuaian Anda:
C 2 H 6 O + O 2 —————————> CO 2 + H 2 O
Bagaimana kita memilih koefisien?
Kita harus memulai pengaturan dengan unsur yang muncul hanya sekali di setiap sisi persamaan (dalam hal ini kita memiliki karbon dan hidrogen). Oleh karena itu, kita harus mengalikan karbon dengan 2 dan hidrogen dengan 3 (keduanya di ruas kanan) untuk mendapatkan 2 atom karbon dan 6 atom hidrogen di setiap ruas persamaan. Dan kemudian kita akan memiliki
C 2 H 6 O + O 2 —————————— > 2CO 2 + 3H 2 O
Sekarang mari kita lihat oksigen. Kami memiliki 4 oksigen milik CO 2 dan 3 oksigen air, dengan total 7 oksigen produk samping dan hanya 3 dari sisi reaktan (1 atom oksigen dari C 2 H 6 O dan 2 atom O 2 ).
Bagaimana kita memecahkan ini?
Solusinya sederhana, cukup kalikan oksigen dengan tiga
C 2 H 6 O + 3O 2 ————————— > 2CO 2 + 3H 2 O
Jadi kita memiliki persamaan yang seimbang
Tidak begitu sulit bukan?
Di sini kami memiliki contoh lain untuk mengklarifikasi masalah ini
CaO + P 2 O 5 ——————————> Ca 3 + [PO 4 ] 2
Pada titik ini kita mungkin bertanya-tanya apa arti angka itu di luar tanda kurung.
Dalam hal ini, unsur di dalam tanda kurung dikalikan dengan angka 2 yang berada di luar. Lihat betapa sederhananya:
Ca 3 + [PO 4 ] 2 Kita akan memiliki ———-> 3 Kalsium
2 × 1 – 2 Pertandingan
2 × 4 – 8 Oksigen
Sekarang setelah kita mengetahui cara menentukan berapa banyak unsur yang dimiliki rumus ini, kita dapat mulai menyeimbangkan atau menyesuaikannya.
Kami memiliki Kalsium (Ca) dan Fosfor (P), yang muncul sekali di setiap sisi persamaan. Tapi dari mana kita mulai mencoba menyesuaikannya?
Dengan aturan dua, kita harus mulai dengan unsur dengan indeks tertinggi, dalam hal ini adalah kalsium (Ca), yang memiliki indeks 3. Oleh karena itu, kita harus mengalikan kalsium di ruas kiri dengan 3.
3 Ca O + P 2 O 5 —————————> Ca 3 + [PO 4 ] 2
Setelah menerapkan perkalian persamaan benar-benar seimbang, mari kita lihat caranya:
Sisi kanan:
- 3 kalsium
- 3 oksigen + 5 oksigen -> 8 oksigen
- 2 Pertandingan
Di sisi kiri:
- 3 kalsium
- 8 oksigen
- 2 pertandingan