The Difluoro adalah unsur reaktif sebagian tabel periodik, dalam bereaksi gas sebenarnya fluor dengan semua unsur dari tabel periodik, kecuali helium, neon dan argon.
Fluor memiliki perilaku yang aneh, seperti anggota lain dari periode 2 dari tabel periodik, yang sebagian besar memiliki keunikan karena keterbatasan ikatan mereka. Namun, fluor memiliki karakteristik tertentu yang unik.
- Kelemahan ikatan fluor-fluorin:
Energi ikat halogen, dari klorin ke yodium, menunjukkan penurunan sistematis, tetapi energi ikat fluor tidak berlanjut dalam pola ini. Agar sesuai dengan tren, kami mengharapkan energi ikatan fluor-fluorin menjadi sekitar 300 kJ.mol ^ -1 bukannya nilai sebenarnya 155 kJ.mol ^ -1. Meskipun beberapa alasan telah dikemukakan, sebagian besar ahli kimia percaya bahwa kelemahan ikatan fluor-fluorin adalah akibat dari tolakan yang timbul antara elektron yang tidak terikat dalam dua atom yang dimiliki molekul tersebut. Fakta ini sebagian menjelaskan reaktivitas tinggi gas fluor.
- Batasan tautan:
Dengan cara yang sama seperti unsur-unsur periode 2 lainnya, fluor terbatas pada satu byte elektron dalam senyawa tipe kovalen. Inilah sebabnya mengapa fluor hampir selalu hanya membentuk ikatan kovalen, salah satu dari sedikit pengecualian adalah ion H2F ^ +.
- Fluor dan elektronegativitasnya yang tinggi:
Dengan elektronegativitasnya yang tinggi, atom fluor adalah yang membentuk ikatan hidrogen terkuat dari semua unsur. Selain itu, selain efek penting pada titik leleh dan titik didih hidrogen fluorida, ikatan hidrogen membuat pembentukan anion poliatomik sangat stabil (HF2 ^ -).
- Sifat ionik dari banyak fluorida:
Logam yang memiliki keadaan oksidasi normal membentuk fluorida yang seringkali bersifat ionik, sedangkan senyawa ekivalennya dengan klorin, brom, dan yodium bersifat kovalen. Perbedaan ini disebabkan oleh polarisasi rendah dari ion fluorida kecil. Misalnya, dalam kasus aluminium fluorida, ia memiliki perilaku tipe ionik, sedangkan aluminium halida lainnya memiliki perilaku kovalen yang menjadi lebih terlihat.
- Tingkat oksidasi tinggi dalam fluorida:
Fluor, karena merupakan zat pengoksidasi yang cukup kuat, sering menyebabkan tingkat oksidasi yang jauh lebih tinggi dalam logam daripada di halogen lainnya. Misalnya, kasus vanadium, yang membentuk vanadium fluorida (V) (kondisi oksidasi +5), (VF5), tetapi tingkat oksidasi tertinggi yang dicapai vanadium dalam senyawa dengan klorin adalah dalam kasus vanadium (IV) klorida, VCl4 (di mana vanadium memiliki keadaan oksidasi, +4).
- Perbedaan antara kelarutan fluorida:
Karena ion fluorida jauh lebih kecil daripada ion halida lainnya, maka kelarutan fluorida logam akan berbeda dari kelarutan halida lainnya. Misalnya, kasus perak fluorida, yang larut, sedangkan jenis perak halida lainnya, tidak. Di sisi lain, kalsium fluorida tidak larut, sedangkan sisa kalsium halida larut. Pola ini adalah hasil dari keragaman energi kisi kristal antara fluorida logam yang berbeda. Itulah sebabnya ion perak yang berukuran besar memiliki energi kisi yang relatif rendah dibandingkan dengan ion fluorida yang kecil. Namun, energi kisi menjadi lebih tinggi ketika ion kalsium kecil, yang memiliki kerapatan muatan tinggi, bergabung dengan ion fluorida kecil.