Dalam banyak kasus, laju reaksi kimia yang diamati meningkat dengan meningkatnya suhu, tetapi besarnya peningkatan ini bervariasi dari reaksi ke reaksi. Dalam hal persamaan laju, penyebab perubahan laju reaksi dengan suhu ditemukan pada konstanta k yang bervariasi dengan perubahan suhu. Hubungan antara keduanya ditemukan pada tahun 1887 oleh Van’t Hoff dan secara independen pada tahun 1889 oleh Arrhenius. Hubungan tersebut dikenal dengan persamaan Arrhenius.
Ini disebut faktor frekuensi, E, energi aktivasi, R adalah konstanta gas ideal dan T suhu absolut. Menurut persamaan Arrhenius, nilai konstanta k meningkat dalam laju dengan suhu. Ini berarti bahwa peningkatan suhu harus menghasilkan peningkatan laju reaksi, yang umumnya diamati. Pada suhu berapa pun harus ada distribusi, energi kinetik Boltzmann-Maxwell dari zat molekuler, dan pada suhu yang lebih tinggi distribusi ini bergerak ke arah memiliki jumlah molekul berkecepatan rendah dan molekul yang lebih sedikit.
Persamaan Arrhenius berguna karena menyatakan hubungan kuantitatif antara suhu, energi aktivasi, dan kecepatan konstan. Penggunaannya sangat berguna dalam menentukan energi suatu reaksi, dari pengukuran kecepatan pada temperatur yang berbeda.
Energi yang bertabrakan dengan molekul harus membentuk kompleks teraktivasi, kumpulan atom tidak stabil yang terikat longgar dan terurai menjadi molekul reaktan atau produk.
Bahan yang digunakan:
– Buret 50 ml.
– Dukungan universal.
– Paku Buret.
– Becker 100 dan 500 ml.
– Tabung reaksi.
– Mendukung pengujian tabung.
– Stopwatch.
– Pemantik api bunsen.
– Layar asbes.
– Tripod besi.
– Termometer dari 0 hingga 100 ° C.
– Larutan asam sulfat (H2SO4) 0,05 M (2,7 ml/l).
– Larutan natrium tiosulfat (Na2S2O3) 0,05 M (7,9 ml/l).
Proses:
1 – Label dua buret 50 ml dan dua gelas kimia 100 ml: Na 2 S 2 O 3 dan H 2 SO 4.
2 – Di setiap tempat buret dan jaringan yang sesuai di masing-masing gelas masing-masing.
3 – Dalam empat tabung reaksi, bersihkan dan keringkan dan beri nama: 1, 2, 3 dan 4.
4 – H 2 SO 4 Buret Pindahkan masing-masing tabung sebanyak 4 ml.
5 – Dalam menguji empat tabung lainnya, bersihkan dan keringkan dan beri nama: 1, 2, 3 dan 4. Ulangi langkah 4 untuk Na 2 S 2 O 3.
6 – Masukkan air ke dalam setengah ml Becker sebanyak 500 dan rakit sistem Gambar 1.
Menyiapkan percobaan.
7 – Masukkan tabung, termometer pertama dan Becker (suhu kamar sekitar 25 ° C).
8 – Tunggu sekitar dua menit agar suhu tabung sama dengan suhu air.
9 – Tambahkan isi satu tabung ke tabung pertama, selalu tetap terendam air, dan segera aktifkan timer.