Atom adalah konstituen materi di mana muatan listrik positif dari proton dan muatan negatif dari elektron sama dan menetralkan satu sama lain. Ketika atom terikat bersama, mereka cenderung mempertahankan netralitas listrik itu, menjaga jumlah proton dan elektron tetap sama.
Dalam ikatan ionik, interaksi ini terjadi dengan transfer satu atau lebih elektron oleh salah satu atom ikatan yang kelebihannya di elektrosfernya (karakteristik logam) dan penerimaannya oleh atom lain yang kekurangannya ( khas non-logam).
Karena jumlah elektron yang hilang oleh salah satu anggota ikatan sama dengan jumlah elektron yang diperoleh reseptor, setiap atom menemukan tingkat kulit elektron yang optimal selama penyatuan keduanya membuat keseluruhannya tetap netral secara elektrik.
Keelektronegatifan:
Keelektronegatifan adalah kecenderungan bahwa atom dari unsur tertentu harus menarik elektron, dalam konteks di mana ia terkait dengan atom lain atau atom lain.
Di luar itu, gaya tarik ini terutama adalah lingkungan elektronik yang mengelilingi inti atom dan yang paling menarik adalah gaya tarik yang diberikannya pada elektron yang terlibat dalam ikatan kimia.
F> O> N Cl> Br> I S C> P H> logam
<————————————-
Meningkatkan rasa Elektronegativitas
Ikatan Kovalen Polar dan Ikatan Kovalen Non-Polar
Dalam molekul HF, misalnya, terlepas dari pasangan elektron mana yang dibagikan, ia lebih diterjemahkan ke arah fluor, yang lebih elektronegatif. Dalam fluor ada muatan negatif parsial ( δ – ) dan hidrogen muatan parsial positif ( δ + ). Ikatan antara H dan F adalah kovalen polar .
Dalam kasus H 2 molekul , misalnya, karena kedua atom memiliki elektronegativitas yang sama, tidak ada polarisasi ikatan dan kita mengatakan bahwa itu akan kovalen nonpolar .
Vektor momen dipol atau momen bipolar (μ) adalah vektor yang mewakili polarisasi ikatan kovalen.
Molekul Polar dan Molekul Apolar
Polaritas molekul dinyatakan oleh vektor momen dipol yang dihasilkan ( μ r ).
Jika μ r adalah tidak null, molekul akan polar . Contohnya adalah: HCl, H 2 O, NH 3 . Metanol (CH 3 OH), etanol (C 2 H 5 OH) dan aseton (CH 3 COCH 3 ) adalah contoh zat organik polar.
Jika μ r adalah null, molekul akan nonpolar. Contohnya adalah: H 2 , N 2 , CO 2 , CH 4 , CCl 4 . Hidrokarbon secara umum (menyoroti mereka yang membentuk fraksi minyak, yaitu LPG, bensin, minyak tanah, solar, minyak pelumas, gemuk, parafin, dll), minyak dan lemak (hewani dan nabati) adalah contoh senyawa organik apolar .
Polaritas dan Kelarutan
Zat terlarut polar cenderung larut dengan baik dalam pelarut polar .
Zat terlarut nonpolar cenderung larut dengan baik dalam pelarut nonpolar .