Kami memberi nama entalpi untuk energi ini yang disimpan dalam zat, mengalami tekanan konstan, dan untuk mewakilinya kami menggunakan huruf kapital “H”.
Kita telah melihat dalam reaksi panas (energi), setiap zat diubah, dilepaskan (reaksi eksoterm) atau diserap (reaksi endoterm). Dalam kasus pertama, seperti yang kita alami ketika kita melihat Panas Reaksi, entalpi reaktan akan lebih besar daripada produk dan dalam kasus kedua entalpi produk akan lebih besar daripada reaktan. Dengan demikian, kita dapat mengatakan bahwa selama reaksi terjadi perubahan entalpi. Variasi ini direpresentasikan sebagai “ΔH”.
Entalpi larutan suatu zat
Ini adalah variasi entalpi yang terjadi selama pembubaran satu mol zat tertentu dalam sejumlah pelarut tertentu, yang berasal dari konsentrasi tertentu, umumnya pengenceran tak terbatas.
Dalam larutan yang sangat encer, penambahan lebih banyak pelarut tidak menyebabkan efek termal yang berarti. Data untuk H 2 SO 4 .
Jumlah mol H 2 O
Panas larutan dalam Kkal / mol pada 25ºC
Entalpi Netralisasi
Ini adalah variasi entalpi yang terjadi selama netralisasi satu mol H 1 + ion dengan satu mol OH 1- ion , baik dalam larutan encer.
Untuk reaksi antara asam kuat dan basa kuat panasnya konstan, karena reaksinya akan selalu sama.
Dalam netralisasi yang melibatkan basa, asam atau keduanya lemah, nilai yang mengacu pada netralisasi akan lebih rendah. Ini terjadi karena sebagian energi diperlukan untuk memisahkan sebagian kecil dari molekul.
Energi ikat
Energi yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan antara sepasang atom tertentu, dalam keadaan gas.
Dalam molekul seperti O 2 dan N 2 , di mana ikatan rangkap dua dan rangkap tiga terjadi secara berurutan. Nilai H yang diperoleh mengacu pada panas yang dibutuhkan untuk memutuskan satu mol ikatan rangkap dua dan rangkap tiga.
Dalam molekul seperti CH 4 yang memiliki 4 ikatan tunggal yang sama, nilai kalor yang dikeluarkan untuk memutuskan semua ikatan dari satu mol molekul dibagi dan nilai relatif terhadap satu mol ikatan C – H diperoleh.
Entropi
Entropi adalah kebesaran termodinamika yang berhubungan dengan derajat ketidakteraturan sistem. Semakin besar entropi, semakin besar ketidakteraturan sistem.
Semakin besar tingkat ketidakteraturan dalam suatu sistem, semakin besar jumlah energi yang tidak akan dapat kita ubah menjadi kerja. Data ini akan membawa kita pada kesimpulan bahwa tidak semua energi dapat diubah menjadi usaha, karena sebagiannya hilang dalam proses.
Mari kita lihat beberapa contohnya:
Contoh 1:
Diketahui variasi entalpi pembentukan zat:
Hitung entalpi reaksi pembakaran metana.
Contoh 2:
Dengan energi ikat dipahami perubahan entalpi H, yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan tertentu. Proses ini selalu endotermik, H> 0. Jadi, dalam proses tersebut diwakili oleh persamaan:
4 mol ikatan C – H terputus, sehingga energi ikatan menjadi 416 KJ / mol.
Mengetahui dari proses bahwa:
Ikatan C – C dan C – H putus, berapakah nilai energi ikatan C – C?
C 2 H 6 memiliki 6 ikatan C – H dan satu ikatan C – C.
ΔH = (C – H ikatan energi melanggar) + (C – C ikatan energi melanggar)
Sebagai ΔH reaksi diketahui dan energi melanggar C – ikatan H…