The reaksi presipitasi , melibatkan pembentukan senyawa tidak larut, yang disebut endapan , diproduksi oleh pencampuran dua solusi yang berbeda, masing-masing memberikan ion untuk endapan mengatakan, yaitu, reaksi pengendapan terjadi ketika satu atau lebih reagen, menggabungkan mereka datang untuk menghasilkan produk yang tidak larut.
Misalnya, ketika mencampur dua larutan timbal (II) nitrat, dan satu lagi kalium iodida, kedua garam tersebut adalah elektrolit kuat, sehingga mereka akan sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya, dalam kasus timbal (II) nitrat, Pb ^ 2 +, dan dalam kasus kalium nitrat, KNO3, terdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya.
Reaksi antara keduanya akan menjadi reaksi pengendapan:
Pb (NO3) 2 (aq) + 2 Kl (aq) Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)
Dalam prakteknya, larutan timbal (II) nitrat tidak berwarna, dan ketika menambahkan larutan Kl, endapan kuning Pbl2 terbentuk sebagai produk akhir.
Pada gilirannya, persamaan ini disebut persamaan molekul , karena persamaan tersebut merupakan cara penulisan zat yang berbeda.
The persamaan ion dicapai dengan sepenuhnya memisahkan elektrolit kuat yang terlarut menjadi ion mereka. Misalnya, PbI2 yang diendapkan ditulis dalam bentuk molekul:
Pb ^ 2 + (aq) + 2 NO3 ^ – (aq) + 2 K ^ + + 2I ^ – (aq) PbI2 (s) + 2K ^ + (aq) + 2NO3 ^ –
Persamaan ion bersih dicapai dengan menghilangkan ion, yang dikenal sebagai ion penonton, dari dua anggota persamaan sebelumnya:
Pb ^ 2 + (aq) + 2 I ^ – (aq) PbI2 (s)
Dalam persamaan ini kita dapat melihat bahwa setiap kali ion I ^ – dan Pb ^ 2 + bereaksi, apa pun garamnya, ion penonton akan menimbulkan endapan PbI2.
Ketika kita menggunakan data yang diberikan oleh konstanta produk kelarutan dari berbagai zat, kita dapat memprediksi apakah reaksi yang terjadi antara dua senyawa dalam larutan akan menyebabkan pengendapan zat yang akan sangat sulit larut.
Untuk membuat prediksi ini, kita harus memperhitungkan, selain konstanta Ks , juga nilai produk ionik, yang dilambangkan dengan huruf Q .
Untuk membuat suatu zat mengendap melalui reaksi antara dua zat terlarut, produk ionik zat tersebut harus memiliki nilai yang lebih tinggi daripada konstanta hasil kali kelarutan.
Q> Ks
Jika kondisi ini terpenuhi, senyawa akan mengendap sampai saat Q sama dengan Ks, sehingga dikatakan larutan jenuh.
Seringkali, dalam pekerjaan laboratorium kita perlu melakukan reaksi pengendapan dengan cara fraksional, karena ion tertentu sering harus dihilangkan dari larutan, menjaga sisa ion yang ada tetap larut, dengan cara ini kita melakukan proses pemisahan ion selektif., melalui apa yang dikenal sebagai: presipitasi fraksional .
Pengendapan fraksional terdiri dari penambahan ion pengendap yang dapat menimbulkan dua produk yang akan menjadi senyawa dengan kelarutan yang cukup berbeda untuk dapat menyebabkan pengendapan hanya salah satunya.