Satuan massa atom, sesuai dengan namanya, adalah satuan untuk mengukur massa atom dan massa atom relatif. Ingat bahwa massa atom adalah jumlah massa proton dan neutron dari atom tertentu, dan bervariasi dalam isotop yang berbeda, tidak seperti berat atom, juga disebut massa atom relatif, yang merupakan rata-rata tertimbang dari massa atom yang berbeda. isotop suatu unsur, dengan mempertimbangkan kelimpahannya di alam.
Satuan massa atom tunggal dilambangkan dengan huruf u . Satuan ini juga disebut Dalton, diambil dari nama kimiawan dengan nama belakang tersebut, dan dilambangkan sebagai Da. Nomenklatur terakhir ini adalah yang dipilih oleh Sistem Besaran Internasional. Satuan massa atom sesuai dengan seperdua belas massa atom dari isotop karbon yang paling melimpah: karbon 12. Satuan ini kira-kira setara dengan massa proton.
Jadi, massa atom relatif hidrogen adalah sekitar 1 u.
1 gram adalah massa satu mol satuan massa atom. Dengan kata lain, 1 gram adalah berat 6 · 10 23 u . Oleh karena itu, atom karbon 12 memiliki massa atom 12 u dan satu mol karbon 12 memiliki berat 12 gram.
Ketika kita ingin mengetahui massa suatu molekul, kita harus menjumlahkan massa atom relatif dari atom-atom penyusunnya. Misalnya, massa molekul NO2 akan dihitung sebagai berikut:
Massa atom relatif atom N 14,00 u
Massa atom relatif atom O 16.00 u
Maka massa molekul NO 2 akan menjadi 14 + 16 + 16 = 46 u.
Massa molekul NO 2 = 14 + 32 = 46 u.
Oleh karena itu, satu mol NO 2 yang mengandung jumlah molekul NO 2 Avogadro akan memiliki berat 46 gram. Jadi kita katakan bahwa massa molar NO 2 adalah 46 gram / mol.
Untuk mencari nilai 1 u dalam gram: jika kita memiliki bahwa 1 gram adalah bilangan Avogadro dari u, maka a u adalah 1 / 6.022 141 99 × 10 23 gram.
Jika kita ingin menghitung massa atom relatif suatu unsur, kita harus mempertimbangkan berbagai isotopnya, dan kelimpahannya di alam. Misalnya, silikon memiliki tiga isotop, seperti yang kita lihat pada tabel berikut.
|
Massa |
Kelimpahan |
|
28 Ya 27.976 u |
92,2297% |
|
29 Ya 28.976 u |
4,6832% |
|
30 Ya 29.973 u |
3,0872% |
Untuk kemudian menghitung massa atom relatif silikon, kita harus menambahkan massa atom masing-masing isotop, dikalikan dengan persentase kelimpahannya dibagi seratus:
A r (Si) = (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854 u.