Kunci untuk memahami perilaku materi adalah memahami konsep yang terlibat dalam ikatan kimianya, yang dapat diklasifikasikan sebagai ionik, kovalen, atau logam.
Ikatan ionik
Ikatan ion umumnya terjadi antara unsur yang sangat elektronegatif, seperti nonlogam, dengan unsur elektronegatif rendah lainnya seperti logam.
Nonlogam, karena elektronegativitasnya yang tinggi, ketika terikat secara ion dengan logam, memperoleh muatan listrik negatif.
Atom dengan elektron berlebih, yaitu dengan muatan listrik negatif disebut anion. Sudah, logam, dalam ikatan ionik, memperoleh muatan listrik positif karena kehilangan satu atau lebih elektron.
Atom yang melepaskan elektron, yaitu, memperoleh muatan listrik positif, disebut kation.
Sifat utama senyawa ionik adalah:
- Titik leleh dan titik didih tinggi
- Mereka menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air atau cair
- Mereka memiliki penampilan kristal
Contoh senyawa ionik tentu ada di dapur kita. Ini adalah natrium klorida, yang dikenal sebagai garam meja. Garam ini terdiri dari dua unsur, logam, Natrium dan non-logam, Klorin.
Kedua unsur melalui ikatan ionik, memperoleh stabilitas energik, yang dijelaskan oleh aturan oktet. Aturan mengatakan bahwa atom dengan pengecualian hidrogen, memperoleh stabilitas dengan memiliki delapan elektron di kulit terakhirnya.
Ikatan kovalen
Jika pada ikatan ion terjadi pemberian elektron, pada ikatan kovalen terjadi pembagian elektron antara atom-atom yang membentuk ikatan. Ini terjadi antara atom yang memiliki sedikit perbedaan keelektronegatifan. Dalam jenis tautan ini, ada dua jenis situasi.
Yang pertama adalah ketika atom-atom yang membentuk ikatan itu sama. Dalam hal ini, kita katakan bahwa ikatan tersebut adalah kovalen nonpolar, yaitu, tanpa kutub, karena kedua atom sama-sama menarik elektron ikatan, sehingga tidak ada polaritas.
Yang kedua adalah ketika atom yang membentuk ikatan berbeda. Dalam hal ini, kami mengatakan bahwa itu adalah kovalen polar, yaitu, pembentukan kutub terjadi, karena atom, karena elektronegativitas yang berbeda di antara mereka, menarik elektron penyusun ikatan secara berbeda.
Sifat fisik senyawa molekul tidak hanya disebabkan oleh ikatan kovalen antar atom, tetapi juga karena jenis interaksi antar molekulnya.
Sifat utama senyawa kovalen adalah:
- Mereka bisa eksis, di bawah kondisi sekitar, dalam keadaan gas, cair dan padat. Ketika disajikan dalam bentuk padat, mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah, dibandingkan dengan zat ionik atau logam.
- Beberapa larut dalam air, yang lain larut dalam pelarut organik, dan yang lain larut dalam keduanya.
- Biasanya, mereka tidak menghantarkan listrik, bahkan tidak murni, bahkan tidak larut dalam air. Pengecualian untuk aturan ini terjadi dalam kasus asam, yang ketika dalam larutan menghantarkan arus listrik.
Contoh senyawa kovalen nonpolar adalah oksigen, terdapat di udara yang kita hirup, terlarut dalam air sungai dan laut tempat ikan bernafas, dan dalam proses pembakaran parafin lilin.
Contoh senyawa kovalen polar adalah dihidrogen monoksida, yang dikenal sebagai air. Dianggap sebagai pelarut universal, air setara dengan 70% massa tubuh kita. Seharusnya gas, tetapi karena interaksi yang kuat antara molekulnya, yang dikenal sebagai “ikatan hidrogen”, pada suhu dan tekanan sekitar, keadaan fisiknya cair.
Tautan Metalik
Logam secara umum tidak terlalu elektronegatif, oleh karena itu mereka tidak memberikan daya tarik yang sangat kuat pada elektron dari lapisan terakhir. Karena karakteristik ini, ikatan logam dibentuk oleh konfigurasi kisi kristal, terdefinisi sempurna, dibentuk oleh kation dengan muatan listrik positif yang dinetralkan oleh elektron, yang, dalam hal ini, akan melekat pada atom yang lebih bebas, yang menjelaskan banyak sifat logam.
Sifat utama senyawa logam:
- Penghantar panas dan listrik yang baik
- Sebagian besar dalam keadaan padat
- Sebagian besar memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi
- Mereka dapat ditempa atau ulet
- Mereka memiliki karakteristik bersinar
Contoh senyawa logam dapat berupa emas, yang merupakan logam mulia, yang bernilai tinggi di pasaran. Umumnya dipasarkan dalam bentuk campuran dengan senyawa lain, campuran yang, dalam logam, memiliki nama paduan.
Emas 18 karat, misalnya, adalah paduan 18 bagian emas dan 6 bagian logam lain, sehingga mewakili 75% emas dan 25% perak, tembaga atau perunggu. Penggunaan paduan emas dengan logam lain disebabkan oleh fakta bahwa emas murni (24 karat) terlalu lunak dan membuatnya tidak cocok untuk produksi permata apa pun.