Tekanan uap
Tekanan uap zat cair A pada suhu tertentu adalah tekanan uap zat A pada kesetimbangan zat cair (A) <==> uap (A), pada suhu tersebut.
Tekanan uap meningkat dengan suhu.
Dengan menguapkan cairan di dalam ruang barometrik tipe Torricelli, sampai cairan <==> kesetimbangan uap tercapai, penurunan kolom merkuri mengukur tekanan uap pada suhu pengalaman.
Semakin tinggi tekanan uap pada suhu yang sama, semakin mudah menguap cairan tersebut.
Tekanan uap dan perubahan keadaan
Cairan mendidih pada suhu di mana tekanan uapnya sama dengan tekanan eksternal. Jadi, pada 100ºC air memiliki tekanan uap sama dengan 1 atm.
Sebagian besar padatan meleleh dengan ekspansi volume. Es adalah salah satu dari sedikit pengecualian yang mencair dengan kontraksi volume.
Titik leleh es meningkat dengan penurunan tekanan dan sebaliknya. Untuk sebagian besar padatan, Pf meningkat dengan meningkatnya tekanan dan sebaliknya.
Titik didih semua zat meningkat dengan meningkatnya tekanan dan sebaliknya.
Variasi Pf tidak signifikan dengan variasi tekanan, karena dalam kesetimbangan cair <==> padat tidak ada peserta gas.
Variasi Pe signifikan dengan variasi tekanan, karena dalam kesetimbangan cair <==> uap ada peserta gas.
Tiga poin
Titik rangkap tiga suatu zat adalah keadaan di mana padatan <==> cair <==> kesetimbangan uap terbentuk. Hanya pada suhu dan tekanan tertentu yang bervariasi dari satu zat ke zat lain, keseimbangan rangkap tiga ini terbentuk.
Dalam kasus air, keseimbangan ini hanya terjadi pada 0,01ºC dan 4,58 mmHg.
Tidak ada cairan pada tekanan yang lebih rendah dari masing-masing titik tripel. Dengan demikian, tidak ada air cair pada tekanan kurang dari 4,58 mmHg.
Pada tekanan lebih rendah dari pada titik tripel, hanya terjadi kesetimbangan padatan <==> uap (Sublimasi)
Zat yang menyublim pada tekanan ambien memiliki tekanan titik tripel di atas tekanan ambien (1 atm. Di permukaan laut) misalnya es kering atau CO 2 (s)
Tonoskopi
p = p2 – p
|
Ukuran |
Simbol |
|
Solusi Tekanan Uap |
P |
|
Tekanan Uap Pelarut |
hal 2 |
|
Fraksi mol zat terlarut |
X 1 |
|
Fraksi mol pelarut |
X 2 |
|
Nada molar konstan |
Kto |
|
Massa molar pelarut |
M2 |
|
Molaritas larutan |
W |
|
Konsentrasi larutan dalam mol / liter |
[larutan] |
|
Derajat disosiasi ionik |
α |
|
Jumlah ion / molekul |
Apa |
|
Faktor Van’t Hoff |
Saya |
Krioskopi
Δ tc = T c2 – T c
|
Ukuran |
Simbol |
|
Suhu pembekuan larutan |
T c |
|
Suhu pembekuan pelarut |
T c2 |
|
Konstanta krioskopik |
K c |
|
Panas peleburan pelarut (Kal/kg) |
L c |
Ebuloskopi
te = T e2 – T e
|
Ukuran |
Simbol |
|
Titik didih larutan |
teh |
|
Suhu didih pelarut |
Re2 |
|
Konstanta didih pelarut (kal/g) |
Anda |
Dalam semua ekspresi di mana i (faktor van’r Hoff) muncul:
Osmosa
|
Ukuran |
Simbol |
|
Tekanan osmotik |
P |
|
Suhu Solusi |
T |
Konstanta universal untuk gas ideal
p = [larutan] · R · T · i