The lithium adalah unsur kimia yang mengarah keluarga logam alkali dan bagian dari nomor kelompok 1 tabel periodik . Ini diwakili oleh simbol Li, e memiliki nomor atom 3. Ketika dalam bentuk murni, itu adalah logam lunak, dengan warna putih keperakan, yang teroksidasi dengan sangat cepat di hadapan udara atau air.
Litium adalah unsur paling ringan yang ada di antara padatan, karena kerapatannya kurang dari air (tepat setengahnya) dan biasanya digunakan sebagai bagian dari paduan penghantar panas, dalam baterai, dan bahkan dalam pengobatan (dalam bentuk garam)..
Ini cukup reaktif, sesuatu yang umum dalam keluarganya, meskipun tidak sereaktif natrium, yang berarti tidak dapat ditemukan bebas di alam, di mana kita umumnya menemukannya sebagai bagian dari campuran isotop, Li6 dan Li7.
Mengenai sifat fisiknya, mungkin yang paling menonjol adalah panas spesifik yang tinggi , serta kisaran suhu dalam fase cair atau konduktivitas termal yang tinggi.
Lithium, seperti disebutkan di atas, cukup reaktif, bereaksi dengan reagen organik dan anorganik. Bereaksi dengan oksigen, membentuk monoksida dan peroksida, dan juga bereaksi dengan nitrogen, menjadi satu-satunya logam alkali yang melakukannya pada suhu kamar, menghasilkan nitrida.
Keluarga litium terdiri dari litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium, dan mereka dicirikan, antara lain, karena mereka semua memiliki satu elektron dalam orbital s.
Logam litium memiliki warna putih keperakan dan agak lunak, menjadi logam paling ringan atau paling ringan yang diketahui, dengan massa jenis 0,531 g/cm^3. Namun, ia memiliki salah satu titik leleh tertinggi dalam kelompoknya, dengan nilai 186ºC, dan titik didihnya 1336ºC. Selain itu, seperti juga disebutkan di atas, ia juga memiliki panas jenis alkali tertinggi, dengan nilai 0,784 kal / gºC pada suhu 0ºC.
Adapun sifat-sifat kimia litium, seperti unsur-unsur golongannya yang lain, ia cukup elektropositif, yang memberikan daya reaksi yang besar. Kekuatan polarisasinya juga yang terbesar dari jenisnya, yang menonjol dalam kecenderungan besar ion lithium untuk melarutkan dan membentuk ikatan kovalen.
Litium mampu bereaksi lambat dengan air pada suhu rata-rata 25ºC, sedangkan unsur alkali lainnya melakukannya dengan lebih hebat. Di sisi lain, litium sangat reaktif dengan nitrogen, meskipun juga merupakan reaksi lambat yang bergantung pada suhu untuk kecepatannya, karena semakin tinggi, semakin cepat reaksinya.
Sungguh luar biasa kesamaan litium dengan magnesium, unsur golongan kedua dari tabel periodik, kesamaan ini menciptakan apa yang dikenal sebagai diagonalitas antara litium dan magnesium.
Litium, atau lebih tepatnya, senyawanya, cukup tersebar luas di alam, meskipun dalam jumlah rendah. Litium biasanya terfiksasi di dasar laut, di lempung, yang di air laut jumlahnya agak sedikit, sebaliknya jika biasanya ditemukan dalam jumlah yang lebih besar di beberapa mata air, yang dikenal sebagai linitics., dan mereka adalah perairan. yang sifat efektifnya biasanya dikaitkan dengan penyakit seperti rematik atau asam urat. Tetapi lithium umumnya diperoleh dari endapan vena dan air asin alami.