Sifat-sifat zat terkait dengan jenis dan kekuatan ikatan kimianya. Unsur-unsur komposit bereaksi secara kimia untuk membentuk zat yang dapat bersifat ionik atau molekuler.
Dalam zat ionik (seperti NaCl), ion Na + dan Cl- disatukan oleh gaya elektrostatik kuat yang disebut ikatan ion.
Zat molekul (seperti H2O) terdiri dari molekul di mana sekelompok atom dihubungkan oleh ikatan kovalen.
Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena gaya tarik menarik antara ion yang bermuatan berlawanan. Mereka adalah konduktor listrik yang baik ketika mereka berada dalam larutan atau dalam keadaan cair.
Molekul yang terdiri dari atom-atom yang terikat secara kovalen membentuk zat molekul yang memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. Molekul-molekul ini juga menunjukkan konduktivitas listrik yang rendah.
Sifat ionik atau kovalen ikatan
Dominasi karakter ionik atau kovalen suatu ikatan ditentukan oleh keelektronegatifan unsur-unsur dalam zat tersebut. Keelektronegatifan adalah ukuran daya tarik yang dimiliki atom terhadap elektron yang berpartisipasi dalam ikatan antara dua atom.
Ketika perbedaan elektronegativitas lebih besar dari 1,7, ikatan yang terbentuk dianggap dominan ionik. Jika perbedaan ini kurang dari 1,7, ikatan dianggap kovalen.
Sifat senyawa ionik
Zat ionik biasanya memiliki titik leleh yang tinggi, memiliki panas peleburan dan penguapan yang sangat tinggi, sering larut dalam air (lebih jarang dalam pelarut umum lainnya), dan lebih konduktif secara elektrik dalam keadaan padat tetapi menjadi konduktor yang baik ketika dilebur atau larut dalam air.
Semua sifat ini terkait dengan energi tinggi yang diperlukan untuk melepaskan ion dari posisinya yang sangat stabil dalam medan elektrostatik yang dihasilkan oleh ion di sekitarnya yang bermuatan berlawanan.
Sifat senyawa molekul
Ikatan kovalen umumnya (tetapi tidak selalu) lebih kuat dari ikatan ion. Ikatan ionik murni digambarkan sebagai gaya tarik elektrostatik sederhana antara ion-ion yang muatannya berlawanan, sedangkan ikatan kovalen melibatkan pembagian elektron dalam medan positif dari dua atau lebih inti.
Penting untuk diingat bahwa pelelehan dan pendidihan zat seperti silikon melibatkan pemutusan ikatan kovalen. Dalam zat molekuler, seperti karbon tetraklorida, pelelehan dan pendidihan tidak memutuskan ikatan kovalen molekul individu, mereka hanya memaksa yang terlemah antara molekul tetangga sangat banyak.