Sering kali, konsentrasi larutan harus dinyatakan dalam satuan selain satuan awal. Misalkan kita diberitahu tentang konsentrasi larutan dalam molaritas dan kita perlu menyatakannya dalam% P / V. Dalam hal ini, kita akan menyelesaikannya dengan melewatkan jumlah zat terlarut dari mol ke gram, dan ke volume larutan, hitung untuk 100 mL.
Mari kita lihat latihan berikut:
1) Nyatakan konsentrasi larutan 12% P / V HCl (asam klorida) dalam molaritas.
Menurut definisi, yang % P / V adalah massa zat terlarut per 100 mL larutan, dan molaritas itu, mol zat terlarut per liter (1000 mL) larutan.
Proses
- Kami beralih dari gram ke mol zat terlarut . Untuk ini, kami menggunakan massa molar : MMHCl = 36,5 g / mol
36,5 g HCl ———— 1,00 mol HCl
12 g HCl ———— x = 0,33 mol HCl
- Sejak , para 0,33 mol asam dalam 100 ml, kita harus menghitung itu untuk 1000 ml.
100 mL larutan ———— 0,33 mol HCl
1000 ml larutan ———— x = 3,3 mol HCl
Molaritas larutan adalah 3,3 M
Untuk dipikirkan: Manakah dari dua konsentrasi yang lebih tinggi, 12% W / V atau 3,3 M?
Seringkali siswa menjawab bahwa 12% W/V adalah yang tertinggi, padahal sebenarnya keduanya sama. Oleh karena itu, penting untuk diingat bahwa larutannya sama, tidak ada pelarut yang ditambahkan, tidak ada reaksi kimia, tidak ada yang terjadi yang dapat mengubah rasio zat terlarut / pelarut, kami hanya menyatakan konsentrasi yang sama dalam satuan yang berbeda.
Kepadatan
Namun, hubungan yang sedikit lebih kompleks lain yang harus menghubungkan jumlah pelarut atau larutan dalam gram dan liter, seperti halnya menghubungkan molaritas untuk para % P / P atau molalitas dengan para % P / V. Untuk menyelesaikannya, kita perlu mengetahui massa jenis larutan, yaitu perbandingan antara massa larutan (atau pelarut) dan volume larutan (atau pelarut).
Klarifikasi:
Perhatikan bahwa satuan massa jenis sama dengan % W / V: g / ml, tetapi massa jenis bukan satuan konsentrasi . Perbedaannya adalah bahwa kerapatan bukanlah hubungan antara jumlah zat terlarut dan pelarut, atau zat terlarut dan larutan. Density adalah rasio antara massa dari zat (atau campuran) dan para volume yang yang sama substansi (atau campuran) menempati . Contoh:
2) Hitung molaritas larutan H2SO4 dengan konsentrasi 12% P/P yang massa jenisnya sama dengan 1,066 g/mL .
Proses
Kami memiliki 12 g H2SO4 dalam 100 g larutan dan saya harus meneruskannya ke molaritas, yaitu, kami harus melewati:
- yang gram asam untuk mol (menggunakan massa molar dari H2SO4 yang )
98 g dari H2SO4 —- 1 mol H2SO4
12 g H2SO4 —- x = 0,122 mol dari H2SO4
- yang gram solusi untuk volume larutan (menggunakan density )
1,066 g larutan ———— 1 mL larutan
100 g larutan ———— x = 93,8 mL larutan
Ini berarti bahwa:
93,8 mL larutan ———— 0,122 mol H2SO4
1000 mL larutan ———— x = 1,305 mol H2SO4
Solusinya memiliki konsentrasi 1,3 M
Dalam tabel berikut kita dapat melihat situasi mana yang lebih nyaman untuk menggunakan setiap unit. Alasannya sederhana: jika saya bekerja dengan cairan, akan lebih baik menggunakan volume, jika mereka padat, massa dan mol, dll.