tabel periodik Mendeleev

Pada tahun 1869 ilmuwan Rusia Dimitri Mendeleiev mempresentasikan Tabel Periodiknya yang terkenal di Jerman .
Tabel periodik Mendeleev cukup rumit dan berisi semua unsur yang diketahui hingga saat itu, disusun dalam tabel dengan entri ganda, mengikuti kriteria berikut:

  • Massa atom dengan urutan yang meningkat: unsur-unsur diklasifikasikan dari kiri ke kanan, mengikuti garis horizontal.
  • Kesamaan antar sifat: Unsur-unsur yang memiliki sifat serupa (seperti valensi) ditempatkan dalam kolom vertikal.

Pada tahun 1869, 63 unsur sudah diketahui, dari 90 unsur yang ada di alam.

Mendeleev, berpendapat bahwa sifat-sifat unsur harus menanggapi hukum periodik yang belum diketahui. Dia merasa yakin dengan pikirannya, yang membuatnya membuat prediksi yang mungkin agak berisiko untuk saat itu, tetapi yang akhirnya ternyata benar:

-Dia meragukan nilai massa atom beberapa unsur, seperti berilium dan uranium, dan memberi mereka nilai lain yang dia anggap lebih akurat.
– Mengubah urutan massa atom pada beberapa unsur, sehingga mengelompokkannya dengan lebih baik, dengan unsur lain yang memiliki sifat serupa, seperti telurium-iodin, atau kobalt-nikel.
-Tinggalkan spasi di tabel, yang berhubungan dengan unsur yang belum diketahui, datang untuk memprediksi properti bahkan sebelum ditemukan. Ini adalah kasus untuk galium, germanium atau skandium.

Prediksi terakhir ini adalah manfaat yang besar, karena meramalkan keberadaan dan posisi yang benar dari unsur-unsur yang belum ditemukan, memberikan mereka nama sementara, seperti: galium, yang disebut eka-aluminium, karena berada di bawah aluminium dalam klasifikasi, atau germanium, yang disebut sebagai eka-sicilium, dapat ditemukan di bawahnya, atau bahkan memprediksi posisi teknesium, yang kemudian menjadi unsur pertama yang disintesis di laboratorium (tahun 1937).

Urutan pertama yang dilakukan Mendeleev tidak diterima dengan baik, tetapi setelah berbagai modifikasi, pada tahun 1872 ia menerbitkan Tabel Periodik barunya, yang terdiri dari delapan kolom yang masing-masing dibagi menjadi dua kelompok, yang pada tahun-tahun berikutnya dikenal sebagai, keluarga A dan keluarga B

Tabel baru berisi rumus umum oksida dan hidrida di semua golongan, dan oleh karena itu, secara implisit, juga valensi unsur.
Tabel selesai pada akhir abad ke-19, dengan kelompok lain, yang disebut kelompok nol, yang dibentuk oleh gas mulia yang baru-baru ini ditemukan di udara, meskipun Mendeleev pada awalnya tidak menerima penemuan ini, karena dia tidak tahu di mana menempatkannya di meja Anda, tetapi pada akhirnya, itu adalah gas mulia, yang membentuk kelompok nol (karena valensi nol), yang melengkapi tabel.

Klasifikasi yang diusulkan Mendeleev menimbulkan kesulitan, yaitu memperlakukan massa atom sebagai kriteria untuk mengurutkan unsur-unsur, karena ini berarti bahwa banyak unsur harus ditempatkan di luar tempat yang semestinya, agar dapat dikelompokkan berdasarkan kesamaan dalam hal properti..

Oleh karena itu, baik sifat kimia dari unsur berulang dan massa atom harus dibuat kompatibel, tetapi tampaknya masih belum cukup untuk mendapatkan urutan yang koheren.

Related Posts