Osmosis adalah perpindahan pelarut dari larutan yang sudah diencerkan ke larutan lain dengan konsentrasi lebih tinggi, melalui membran semipermeabel.
Difusi cairan ke media membran lain pertama kali diamati pada tahun 1758 oleh ayah Prancis Jean Antoine Nollet.
Osmosis dilakukan dengan bantuan membran semipermeabel yang memungkinkan lewatnya pelarut dan tidak memungkinkan lewatnya zat terlarut. Ada banyak jenis membran ini. Sebagai contoh, kita dapat mengutip selofan, kandung kemih hewan, dinding sel, porselen, wortel berongga, dll.
Osmosis adalah lewatnya pelarut (air murni) melalui membran semi permeabel (MSP). Perpindahan terjadi, dari larutan yang paling encer ke yang paling pekat.
Aliran air lebih deras ke arah larutan. Ketika aliran disamakan, tidak akan ada perubahan pada level cairan.
Jika kita ingin menghentikan osmosis, itu cukup untuk mengerahkan pada sistem yang dibentuk oleh dua larutan atau larutan dan pelarut, dipisahkan oleh membran semi-permeabel, tekanan dalam arah yang berlawanan dengan osmosis atau setidaknya sama. intensitas seperti pelarut yang dilakukan untuk menembus membran semipermeabel.
Tekanan ini, yang mampu mencegah fenomena osmosis, disebut tekanan osmotik.
Dengan kata lain, itu didefinisikan sebagai setara dengan tekanan yang diperlukan untuk diterapkan pada wadah yang berisi pelarut murni untuk mencegah osmosis.
Tekanan osmotik larutan
Tekanan osmotik adalah tekanan yang harus diberikan pada larutan untuk mencegah pelarut masuk. Semakin tinggi tekanan osmotik, semakin besar kecenderungan pelarut untuk memasuki larutan.
Tekanan osmotik dapat diukur dengan menerapkan tekanan eksternal yang menghalangi osmosis.
Perhatikan bahwa osmosis terhalang karena tekanan yang diberikan (berat) pada larutan.
Persamaan tekanan osmotik (π)
Tekanan osmotik (sifat koligatif) tergantung pada konsentrasi dalam mol / L dari jumlah total partikel terdispersi dari zat terlarut (M) dan pada suhu dalam kelvin larutan (T).
π = MRT
Dimana R adalah konstanta universal gas ideal (yaitu, nilainya diketahui)
Perhitungan M
Zat terlarut yang tidak terdisosiasi
Zat terlarut yang berdisosiasi (asam, basa, garam)
Disosiasi total (100 /) natrium klorida (NaCl)
Aliran pelarut
Yuk tonton demonya
Aliran akan dari larutan dengan konsentrasi yang lebih rendah (M) ke larutan dengan konsentrasi yang lebih tinggi.
Perhatikan bahwa seiring waktu, larutan NaCl meningkat, yang berarti bahwa tekanan osmotik larutan itu lebih tinggi.
Osmosis alami : Keluaran dari medium yang kurang pekat untuk medium yang lebih pekat.
Reverse Osmosis : Keluaran dari medium yang lebih pekat untuk medium yang kurang pekat. Makhluk:
π = tekanan osmotik dari solusi
M = Konsentrasi zat terlarut dalam larutan, dinyatakan dalam mol / L (molaritas)
R = Konstanta universal gas sempurna yang nilainya 0,082 atm.LK-1.mol-1 atau 62,3 mmHg.LK-1.mol-1 atau 8,31 J/mol.K
T = Suhu dalam derajat Kelvin
i = Faktor koreksi Van’t Hoff
Karakteristik Koligatif
Persamaan menunjukkan bahwa tekanan didih, pada suhu dan tekanan tertentu, adalah sifat koligatif, karena hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut per satuan volume larutan.
Pengamatan:
Zat terlarut molekuler seperti glukosa dan sukrosa, dengan konsentrasi yang sama dalam mol / L, memiliki tekanan osmotik yang sama.
Zat terlarut ionik seperti NaCl atau CaCl2, selain memiliki konsentrasi yang sama dalam mol / L, memberikan tekanan osmotik yang berbeda, karena jumlah partikel yang dihasilkan.