Asam basa menurut Lewis

Ahli kimia Amerika, penemu teori ikatan kovalen, Gilbert Newton Lewis , menyelesaikan sejarah teori asam dan basa, pada tahun 1923, dengan pengenalan konsep asam dan basa, lebih umum daripada yang sudah ada, diusulkan sebelumnya oleh Arrhenius dan ahli kimia Bronsted dan Lowry .
Lewis, bersama dengan konsep umumnya, juga memperkenalkan penggunaan rumus elektron yang diwakili oleh titik-titik seperti ini, penggunaan pasangan elektron dalam representasi kimia, juga berasal dari caral asam-basa Lewis ini.

Menurut Lewis, asam dan basa didefinisikan sebagai:

Asam : asam Lewis, itu didefinisikan sebagai zat yang mampu berbagi, atau menerima sepasang elektron.

Basa: basa Lewis, itu adalah zat dengan kemampuan untuk berbagi atau memberikan pasangan elektron.

Dengan cara ini, semua zat yang menurut teori Arrhenius atau Bronsted-Lowry adalah asam, bagi Lewis mereka juga asam, karena mereka bertepatan dengan teorinya, hanya saja, Lewis memperluas konsep asam di luar teori sebelumnya, Nah, menurut Bronsted, basa adalah zat akseptor H ^ +, tetapi kasus ini hanya kasus khusus untuk basa Lewis, karena baginya, zat dengan H ^ + adalah asam. Tetapi banyak asam Lewis yang bukan asam Bronsted, seperti BF3 (BF3 +: NH3 → F3B NH3).
Ada juga zat Lewis, yang dapat bertindak sebagai asam dan basa pada saat yang sama, ini adalah zat yang dikenal sebagai amfoter (misalnya, aluminium oksida).

Dalam kimia organik, teori Lewis tentang basa dan asam sangat penting, sedangkan teori Arrhenius atau Bronsted-Lowry umumnya tidak cukup untuk menjelaskan reaksi kimia dalam larutan berair.

Asam, menurut Lewis, harus memiliki oktet elektron yang sesuai, dan basa harus memiliki pasangan elektron bebas.
Basa Lewis yang khas adalah amonia, dan basanya adalah boron trifluorida.
Hasil reaksi asam Lewis dengan basanya adalah senyawa yang disebut adisi.
Banyak dari asam Lewis adalah katalis penting dalam berbagai reaksi organik.

Dengan demikian, banyak zat yang tidak, atau tidak memenuhi definisi Bronsted-Lowry, dapat dimasukkan sebagai asam Lewis, yang dikenal sebagai asam Lewis.
Juga, mengikuti definisi, proton akan menjadi asam Lewis (karena memiliki lubang untuk sepasang elektron di orbital 1s), serta semua asam Bronsted_lowry.

Dalam reaksi asam-basa, baik basa dan asam berbagi sepasang elektron, ini telah ditransfer oleh basa. Dalam reaksi ini terbentuk ikatan kovalen, A +: B → A B.

Konstanta disosiasi digunakan untuk mengukur gaya yang dimiliki zat asam atau basa Lewis, dengan mengambil asam atau basa Lewis lain sebagai acuan. Misalnya, untuk memeriksa kebasaan zat seperti amonia, metilamin, dll., atas dasar gas, trimetilborana digunakan sebagai zat referensi.

Asam kuat atau asam lemah, seperti yang telah kita sebutkan, dapat dievaluasi dengan menggunakan konstanta kesetimbangan A +: B AB , di mana B, akan menjadi basa acuan.
Besaran gaya asam Lewis tergantung pada basa yang dipilih sebagai acuan, sehingga suatu asam bisa lebih kuat dari yang lain terhadap satu basa, tetapi juga bisa lebih lemah terhadap yang lain.

Untuk asam dan basa Lewis, ada aturan kualitatif yang memungkinkan kita memprediksi kekuatan suatu zat, dan bahkan memperkirakan jenis basa apa yang disukai asam tertentu atau sebaliknya. Aturan-aturan ini dapat dibagi menjadi:

Basa kuat adalah zat yang memiliki atom yang memberi jalan, yang kerapatan elektroniknya sulit untuk berubah bentuk (terpolarisasi), karena ini, pada umumnya atom donor kecil dan cukup elektronegatif, misalnya: F ^ -, OH ^ -, O^2-, dst.

Basa lemah , di sisi lain, adalah zat yang memiliki atom donor yang kerapatan elektronnya mudah berubah bentuk. Atom-atom ini biasanya kurang elektronegatif, dan lebih besar daripada di basa kuat. Misal : Br^-,I^-,CN^-,CO,dll.

Umumnya, basa lemah harus lebih kuat daripada basa kuat, karena mereka lebih mudah melepaskan pasangan elektronik, di sisi lain, telah diamati bahwa asam tertentu membentuk ikatan yang jauh lebih stabil dengan basa kuat daripada dengan basa lemah.

Jadi, secara umum, asam yang membentuk ikatan lebih baik dengan basa kuat disebut asam kuat, dan asam yang membentuk ikatan lebih baik dengan basa lemah disebut asam lemah.

Asam Lewis kuat:

Asam Lewis lemah:

Related Posts