Sebuah elektrolit adalah zat yang memiliki ion bebas, yang dapat ditemukan kurang lebih terpisahkan dalam ini, ketika mereka dilarutkan dalam air. Mengikuti teori elektrokimia, seseorang dapat merujuk pada elektrolit kuat atau lemah.
The elektrolit kuat benar-benar terdisosiasi menjadi ion jika dilarutkan dalam air, yang tidak terjadi dengan cara yang sama di elektrolit lemah , karena ini adalah dengan ion dan molekul dalam elektrolit tidak disjoined.
Karena elektrolit kuat terdisosiasi secara total, konsentrasinya dapat ditemukan secara langsung melalui konsentrasi molekul larutan yang akan diolah. Di sisi lain, elektrolit lemah tidak sepenuhnya terdisosiasi, dan tidak mungkin untuk menghitung konsentrasi ionik dari zat tersebut.
Menurut Arrhenius , secara kualitatif, asam atau basa kuat ketika benar-benar terdisosiasi dalam larutan berair. Dengan cara yang sama, teori Bronsted dan Lowry memberi tahu kita bahwa asam kuat ketika memiliki kapasitas untuk melepaskan proton, sedangkan basa akan kuat ketika memiliki kapasitas besar untuk menerima proton. Kecenderungan tersebut untuk menangkap, atau menghasilkan tergantung pada substansinya, dan substansi yang dihadapinya. Oleh karena itu, suatu zat biasanya diambil sebagai acuan, ini umumnya air.
Beberapa asam kuat adalah, misalnya, asam sulfat, asam klorida, dan asam nitrat. Menjadi basa kuat, misalnya natrium dan kalium hidroksida.
Suatu asam, semakin besar kekuatannya, atau kecenderungan untuk memberikan proton, semakin kecil kecenderungan untuk menangkap proton tersebut yang akan dimiliki oleh basa konjugasinya. Jadi, semakin kuat suatu asam, semakin lemah basa konjugasinya, dan sebaliknya dalam kasus asam lemah.
Jadi, gaya asam dan basa dapat dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan, yang merupakan hasil penerapan Hukum Aksi Massa pada reaksi yang diperlakukan, asam atau basa yang kita minati, dengan air..
AH + H2O H3O ^ + + A ^ –
Konstanta kesetimbangan diperoleh dari:
K = [H3O ^ +] [A ^ -] / [AH] [H2O]
Dalam hal larutan berair yang diencerkan, (umumnya yang paling banyak digunakan), konsentrasi air praktis akan tetap konstan, sehingga dapat dimasukkan ke dalam konstanta kesetimbangan dengan cara berikut:
Ka = K [H2O] = [H3O] [A^ -] / [AH]
Konstanta Ka , yang dikenal sebagai konstanta disosiasi, konstanta ionisasi, atau konstanta keasaman, secara kuantitatif mengukur kekuatan asam AH.
Semakin tinggi nilai Ka, semakin besar kekuatan untuk asam (dan semakin besar kelemahan untuk basa konjugasi dari asam tersebut).
Dengan cara yang sama, gaya basa diukur dengan kesetimbangan reaksi dengan air:
B (basa) + H2O BH ^ + + OH ^ –
Kb = K [H2O] = [BH ^ +] [OH ^ -] / [B]
Konstanta Kb , yang dikenal sebagai konstanta ionisasi basa (dari kebasaan), atau juga sebagai konstanta disosiasi, mengukur kekuatan basa.
Karena air selalu diambil sebagai zat acuan, maka nilai yang diambil oleh Ka dan Kb memungkinkan zat yang berbeda ditempatkan secara teratur menurut kekuatannya.
Singkatnya, kita dapat mengatakan bahwa gaya yang dimiliki asam hanya bergantung pada disosiasi air, atau dengan kata lain, itu tergantung pada apakah mereka elektrolit kuat atau tidak, mengukur gaya tersebut melalui konstanta disosiasi.
Konstanta asam, atau konstanta basa, pada nilai yang lebih tinggi, akan berarti bahwa zat tersebut akan lebih terdisosiasi, sehingga menghasilkan gaya yang lebih besar untuk asam atau basa.
Asam atau basa kuat tidak memiliki konstanta disosiasi, karena mereka terdisosiasi total, dalam larutan berair, (selama konsentrasinya tidak terlalu besar), sehingga untuk menghitung pH larutan jenis ini, perlu dipertimbangkan hanya kesetimbangan, dan disosiasi air mengikuti rumus:
Kw = [H ^ +] [OH ^ -]