Konstanta kesetimbangan Kc atau Kp adalah ekspresi dari hasil bagi antara konsentrasi produk dan reaktan yang berada dalam kesetimbangan , meningkatkan konsentrasi ini ke eksponen yang bertepatan dengan koefisien stoikiometrik yang muncul dalam persamaan kimia setelah telah disesuaikan. Jumlah reaktan, serta produk yang direpresentasikan dalam kesetimbangan biasanya dinyatakan dalam satuan konsentrasi (mol / l), tetapi dalam kasus campuran gas, lebih tepat untuk menentukan komposisi menggunakan istilah tekanan parsial. Inilah sebabnya mengapa reaksi kimia di mana gas digunakan, ekspresi konstanta kesetimbangan biasanya disesuaikan. Jadi, untuk kesetimbangan kimia dari jenis yang sama yang diwakili oleh persamaan kimia, ekspresi konstanta diberikan yang mengacu pada konsentrasi atau juga tekanan parsial. Untuk membedakan keduanya, dalam kasus pertama kita berbicara tentang Kc, dan pada poin kedua kita berbicara tentang Kp.
Telah ditemukan bahwa untuk setiap jenis reaksi kimia reversibel, pada suhu tertentu, nilai numerik yang berbeda disajikan untuk konstanta kesetimbangan, baik Kp atau Kc. Namun, nilai eksaknya bisa sangat berbeda dari satu reaksi ke reaksi lainnya, karena analisis dan studi konkritnya tepat tentang arti besaran konstanta. Umumnya, besarnya konstanta kesetimbangan biasanya memberi kita informasi tentang keadaan kesetimbangan di mana reaksi berlangsung, atau dengan kata lain, memberi tahu kita cara reaksi kimia telah dilakukan.
Berikut adalah beberapa contoh reaksi yang ditemukan dalam fase gas:
H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) Kc = 2,5. 10 ^ 33, 298 K
H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) Kc = 55.0, 698 K.
Jadi, nilai Kc untuk reaksi pembentukan HCl (gas) nilainya sangat tinggi. Hal ini disebabkan oleh kenyataan bahwa konsentrasi H2 dan Cl2, ketika dicapai untuk mencapai kesetimbangan, cukup kecil jika kita membandingkannya dengan konsentrasi HCl. Karena konsentrasi reaktan berada dalam penyebut dari ekspresi, dan memiliki nilai yang cukup kecil, maka nilai konstanta akan menjadi sangat besar. Dalam kasus seperti ini, sering dikatakan bahwa kesetimbangan digeser seluruhnya atau seluruhnya ke kanan atau ke arah pembentukan produk.
Sebaliknya, Kc untuk reaksi di mana NO (g) terbentuk terlalu kecil. Hal ini dikarenakan konsentrasi NO pada saat kesetimbangan tercapai cukup kecil dibandingkan dengan konsentrasi N2 dan O2. Konsentrasi produk muncul dalam pembilang dari ekspresi konstanta, dan karena mereka kecil, nilai konstanta juga akan kecil. Dalam jenis kasus ini sering dikatakan bahwa keadaan kesetimbangan agak (sangat sedikit) bergeser ke arah pembentukan produk.
Ringkasnya, kita dapat mengatakan bahwa, jika nilai konstanta kesetimbangan suatu reaksi kimia memiliki nilai yang cukup besar, berarti tingkat konversi reaktan menjadi produk juga sangat tinggi, dan sebaliknya, yaitu jika numerik nilai konstanta kesetimbangan (Kp atau Kc) sangat kecil, berarti derajat konversi reaktan menjadi produk juga akan sangat kecil.