Ikatan kimia adalah setiap interaksi yang mengarah pada asosiasi atom dalam molekul, ion, kristal, dan spesies stabil lainnya yang merupakan zat yang disebut hari biasa. Ketika atom sangat dekat satu sama lain, inti dan elektronnya berinteraksi dan cenderung terdistribusi dalam ruang sehingga energi total sistem lebih kecil daripada kemungkinan pengaturan lainnya. Jika energi total suatu gugus lebih kecil dari jumlah energi atom-atom yang terisolasi, maka atom-atom tersebut bersatu dan berkurang energinya disebut energi ikat.
Ide-ide yang membantu membangun sifat ikatan kimia berkembang selama abad ke-20, setelah penemuan elektron, dan mekanika kuantum menyediakan bahasa untuk menggambarkan perilakunya dalam atom. Namun, meskipun kimia membutuhkan mekanika kuantum untuk memperoleh pemahaman kuantitatif rinci tentang pembentukan ikatan, banyak pemahaman pragmatis diungkapkan dengan menggunakan caral sederhana dan intuitif. Model-caral ini memperlakukan ikatan menjadi dua jenis – ionik atau kovalen. Jenis penyatuan yang terjadi antara dua atom dapat diprediksi berdasarkan lokasi unsur-unsur dalam tabel periodik, dan dalam beberapa hal juga sifat zat yang terbentuk dapat dikaitkan dengan jenis sambungan.
Konsep kunci dalam diskusi tentang ikatan kimia adalah molekul. Molekul adalah unit terkecil dari senyawa yang dapat eksis. Salah satu karakteristik molekul yang dapat diprediksi dengan tingkat keberhasilan yang wajar adalah geometrinya. Geometri molekul sangat penting untuk memahami reaksi yang dapat dilakukan senyawa dan, oleh karena itu, ada hubungan antara reaktivitas kimia dan pengikatan.
Meskipun caral sederhana berguna sebagai aturan wajib untuk merasionalisasi keberadaan senyawa dan sifat fisik dan kimianya serta struktur molekul, caral tersebut harus dibenarkan dengan mengacu pada deskripsi yang lebih canggih. Selain itu, ada beberapa aspek tentang struktur molekul yang berada di luar cakupan teori sederhana ini. Untuk memahami pernyataan ini, perlu ada deskripsi lengkap tentang mekanika kuantum. Perkiraan numerik ini memberikan informasi penting tentang ikatan kimia.
Orang Yunani kuno, terutama Democritus, berpendapat bahwa materi terdiri dari partikel unsurter yang disebut atom. Pandangan para atomis, bagaimanapun, tidak memiliki dukungan eksperimental, dan tidak ada bukti keberadaan atom yang ditemukan selama dua milenium, sampai munculnya ilmu empiris pada abad kedelapan belas.
Hukum Kekekalan Massa
Transformasi mendasar dalam kimia, dari kumpulan harapan sia-sia dan keyakinan alkimia ke pengetahuan kuantitatif yang andal, datang dengan kontribusi aristokrat Prancis Antoine-Laurent Lavoisier (dan istrinya, Marie-Anne), tak lama sebelum kehilangan akal sehatnya. puncak Abad Pertengahan. Lavoisier membuka pintu untuk pembentukan transformasi kimia kuantitatif materi, yang sampai saat itu telah dilaporkan secara luas melalui racun deskripsi yang membingungkan, dapat diselidiki secara kuantitatif dengan mengukur massa zat yang dikonsumsi dan diproduksi dalam reaksi kimia.