Hukum Faraday

Hukum Faraday , juga dikenal sebagai Hukum Faraday tentang induksi elektromagnetik, didasarkan pada eksperimen yang dilakukan pada tahun 1831 oleh ahli fisika Inggris Michael Faraday , pada elektromagnetisme dan transformasi energi listrik menjadi energi kimia, atau yang sama, elektrokimia.

Hukum Faraday mengatakan bahwa tegangan yang diinduksi dalam rangkaian tertutup berbanding lurus dengan kecepatan perubahan fluks magnet terhadap waktu, yang dapat melewati permukaan apa pun, yang memiliki batas, atau tepi rangkaian itu sendiri.

  • Dari mana E, mengacu pada medan listrik.
  • dl, adalah unsur yang sangat kecil dari c (garis besar atau batas).
  • B, mengacu pada kerapatan medan magnet
  • Ya, itu adalah permukaan.
  • dA, diberikan oleh hukum untuk menentukan arah vektor, juga dikenal sebagai hukum tangan kanan.

Selama permukaan yang akan diintegrasikan tidak berubah terhadap waktu, permutasi integral permukaan dan turunan waktu dapat dilakukan.

Melalui teorema Stokes, diferensial Hukum Faraday dapat diperoleh:

Teorema Stokes berurusan dengan geometri diferensial, integrasi bentuk diferensial yang banyak digunakan dalam generalisasi teorema dalam perhitungan vektor.

Rumus di atas adalah salah satu persamaan Maxwell, yang merupakan bagian dari persamaan dasar elektromagnetisme, yang bersama-sama dengan hukum elektromagnetisme lainnya membantu menyatukan elektromagnetisme.

Secara umum, proses pengendapan suatu logam dengan prosedur elektrolitik mengikuti persamaan:

X ^ z + (aq) + Z e → X (s)

Ini berarti bahwa untuk setiap mol X yang diendapkan, Z mol elektron akan berperedaran. Dengan cara ini, jika kita mengedarkan muatan Q, massa (m) logam akan disimpan. Akibatnya untuk ini:

Jumlah mol logam = m / M → jumlah mol elektron = Zm / M

Sehingga total beban yang berperedaran adalah :

Q = Z.m / MF

Dan, jika dalam ekspresi ini, kami memecahkan massa, kami memperoleh:

m = M / ZF. Q

  • Dari mana m adalah massa unsur yang diendapkan
  • Q, apakah muatan yang beredar (C)
  • M, adalah massa molar unsur
  • F, adalah konstanta Faraday

Muatan yang diangkut oleh satu mol elektron sama dengan 1 Faraday, yang setara dengan 96484.5561 C / mol dan merupakan konstanta Faraday, yang diwakili oleh F, yang digunakan dalam sistem elektrokimia, untuk dapat menghitung massa unsur-unsur yang membentuk elektroda. Konstanta Faraday berasal dari persamaan:

F = N A. q, di mana NA, adalah bilangan Avogadro, dan q, mengacu pada besar muatan elektron.

Hubungan sebelumnya ditemukan sekitar tahun 1832, menerima nama Hukum Faraday.

Michael Faraday , memberikan kontribusi spektakuler untuk fisika kimia, saat ia menemukan induksi magnetik, dan merancang dinamo pertama. Juga, ia memproduksi generator listrik pertama, dan antara lain, mendirikan fondasi yang kemudian memberikan kemungkinan untuk pengembangan teori elektromagnetik.

Scroll to Top