Brom trifluorida atau BrF3 , adalah senyawa anorganik, dibentuk oleh interaksi halogen dari brom dan fluor. Ketika dalam kondisi normal, itu muncul dalam keadaan cair, berwarna kuning pucat dan dengan bau yang mengganggu. Ini memiliki sifat fluoridasi yang hebat, meskipun kurang kuat dalam hal ini daripada klorin trifluorida. BrF3 biasanya digunakan untuk mendapatkan UF6 dalam proses pembuatan produk nuklir, seperti bahan bakar. Secara umum, bromin trifluorida adalah senyawa yang cukup berbahaya, korosif dan beracun, yang dapat meledak jika kontak dengan air atau senyawa organik lainnya.
Mengenai strukturnya, BrF3 adalah senyawa kimia molekul berbentuk T , analog dengan spesies serupa seperti klorin fluorida atau yodium trifluorida. Struktur ini diterima oleh teori tolakan pasangan elektron valensi, yang mengatakan bahwa dua pasang elektron yang tidak dipakai bersama, menempati dua posisi dalam bentuk ekuator dalam struktur dengan basa trigonal bipiramidal. Jarak yang memisahkan atom brom dalam struktur molekul BrF3, dan atom fluor aksial, adalah 1,81, dan untuk fluor ekuator, jarak ini adalah 1,72. Sudut yang terbentuk antara aksial dan ekuator fluor adalah sudut siku-siku 90º.
Brom trifluorida dijelaskan untuk pertama kalinya pada tahun 1906 oleh ahli kimia Prancis, Paul Lebeau , yang mensintesisnya dengan mereaksikan brom dan fluor pada suhu sekitar 20ºC, mengikuti reaksi:
Br2 + 3F2 → 2BrF3
BrF3, berhasil membeku hanya pada 9ºC dan mendidih pada 126ºC, menjadi satu-satunya pelarut aprotik yang autoionisasinya telah diverifikasi dengan isolasi dan karakterisasi melalui difraksi sinar-X asam dan basa, serta melalui penilaian konduktometrinya.
BrF3 berhasil memfluoridasi semua yang terlarut di dalamnya; tetapi dalam hal kuarsa atau logam seperti nikel, yang membentuk lapisan pelindung fluorida, mereka dapat digunakan untuk menangani senyawa tersebut karena tidak dapat bereaksi dengannya.
Konduktivitas brom trifluorida adalah 8 x 10 ^ -3 ohm ^ -1.cm ^ -1, pada suhu 25ºC, dan permeabilitasnya adalah 107. Diperkirakan bahwa autoionisasi disebabkan oleh persamaan berikut:
2BrF3 BrF2 ^ + + BrF4 ^ –
Fluorida alkalin dari barium dan perak dapat bergabung dengan pelarut, menghasilkan pembentukan polihalida dengan ion datar BrF4 ^ -, seperti halnya KBrF4. Dalam kasus antimon (V), timah (IV) dan emas (III) fluorida, ini juga bergabung dengan senyawa yang bersangkutan, telah ditunjukkan bahwa produk pembentukan dengan antimon pentafluorida adalah ( BrF2) ^ + [SbF6] ^ -, yang memiliki kation tipe sudut, serta anion oktahedral.