Sebuah azeotrop adalah campuran senyawa kimia (dua atau lebih) yang berbeda dalam keadaan cair, yang mendidih pada suhu konstan, dan bertindak seolah-olah mereka adalah senyawa kimia tunggal.
Azeotrop dapat mencapai titik didih ketika mencapai suhu yang lebih tinggi, sedang, atau lebih rendah daripada suhu senyawa kimia yang membentuk campuran, berhasil terus berada dalam keadaan cair dan mempertahankan komposisi yang mereka miliki di awal, seperti halnya azeotrop. kasus dengan uap Oleh karena itu, tidak mungkin untuk memisahkan mereka dengan distilasi sederhana atau melalui ekstraksi cair-uap menggunakan zat cair ionik lainnya seperti, misalnya, 1-butil-3-metilimidazolium klorida.
Ketika azeotrop mencapai titik didih melalui suhu maksimum yang tinggi disebut azeotrop didih maksimum, dan sebaliknya, yang mencapai titik didih pada suhu minimum yang rendah dikenal sebagai azeotrop didih minimum.
Contoh khas azeotrop adalah campuran yang dibentuk oleh senyawa seperti etanol dan air, dengan konsentrasi alkohol sekitar 96%. Campuran tersebut mendidih pada suhu sekitar 78,2ºC. Dengan melakukan distilasi sederhana, diperoleh alkohol dengan konsentrasi yang ditunjukkan, tetapi untuk mendapatkan senyawa yang lebih murni, diperlukan teknik lain yang lebih khusus dan spesifik, seperti distilasi azeotropik.
Ada berbagai jenis azeotrop, ini bisa negatif atau positif. Masing-masing azeotrop memiliki karakteristik suhu didihnya sendiri, yang bisa lebih tinggi atau lebih rendah dari suhu didih komponen kimianya. Azeotrop yang hanya terdiri dari dua senyawa disebut azeotrop biner, jika tersusun dari tiga senyawa maka akan tersier, dan seterusnya.
Beberapa contoh tipikal adalah etanol-air yang disebutkan di atas, campuran dengan alkohol 95,63%, pada tekanan 1 atmosfer. Alkohol dan air ini masing-masing mendidih pada suhu 78,4ºC dan 100ºC, tetapi sebaliknya, azeotropnya mendidih pada sekitar 78,2ºC, ini adalah suhu terendah di mana campuran dengan komposisi tersebut dapat mendidih pada tekanan tersebut. Oleh karena itu kami berbicara tentang azeotrop didih minimum , yang juga disebut azeotrop positif , karena perilaku mereka sebagai campuran membuat penyimpangan untuk Hukum Raoult.
Adapun azeotrop negatif , kami memiliki, misalnya, campuran HCl, dengan konsentrasi 20,2% hidrogen klorida dilarutkan dalam air. Hidrogen klorida mendidih pada suhu -84ºC, sementara azeotropnya mencapai sekitar 110ºC, suhu yang jauh lebih tinggi, itulah sebabnya kita berbicara tentang azeotrop didih maksimum , atau juga disebut negatif, untuk alasan yang sama seperti kasus sebelumnya.
Selanjutnya, campuran ini bisa homogen atau heterogen. Ketika senyawa yang membentuk campuran tidak sepenuhnya bercampur, kita dapat memiliki azeotrop yang dikenal sebagai lubang bercampur. Kelas azeotrop ini dikenal sebagai tipe heterogen, karena terdiri dari dua fase cair yang berbeda yang ditemukan pada uap. Sebaliknya, bila azeotrop berada pada daerah yang dikenal sebagai immiscible, maka akan dikenal dengan nama azeotrop homogen.