The kelarutan dapat dimodifikasi dengan cara tiba-tiba dengan memvariasikan pH , atau melalui penggunaan agen pengompleks.
The Suhu mempengaruhi setiap konstanta kesetimbangan dan akibatnya juga mencapai mempengaruhi kelarutan endapan, maka solusinya adalah reaksi tipe endotermik dan untuk membubarkan suatu keharusan zat yang disediakan listrik, peningkatan suhu meningkat oleh Kps umum, serta kelarutan, S
Mengenai pelarut, penambahan ini yang berhasil mengubah konstanta dielektrik medium, mengubah dan mengubah produk kelarutan dan kelarutan itu sendiri. Konstanta dielektrik berbanding terbalik dengan gaya yang ada antara dua ion. Jika kita menerapkan hukum Coulomb , kita memiliki:
F = (1/4 ). (q.q’/ r^2)
Jelaslah bahwa dengan menurunnya konstanta dielektrik , gaya tarik menarik, yang kita sebut sebagai F, akan meningkat antara ion-ion yang bertanda berlawanan dan kelarutan, S, dan Kps juga akan berkurang.
Jika kita menambahkan etanol, yang konstanta dielektriknya adalah 24, ke dalam larutan kalsium sulfat berair, kelarutannya diturunkan, yang digunakan untuk meningkatkan pengendapan.
Kehadiran elektrolit juga mempengaruhi kelarutan, sehingga, tergantung pada jenis elektrolit yang ada, dua jenis efek dapat terjadi, garam dan efek ion umum.
Efek salin terjadi ketika elektrolit memberikan kontribusi ion yang berbeda (heteroion), di mana mereka mengintervensi keseimbangan presipitasi. Mereka bertindak berdasarkan aktivitas mereka dan juga mempengaruhi nilai produk kelarutan. Kelarutan tumbuh dengan konsentrasi serta dengan muatan elektrolit inert.
Seperti semua konstanta, juga Kps, didefinisikan menurut aktivitas ion dalam larutan, aktivitas ini akan berbeda tergantung pada kekuatan ionik yang ada dalam medium. Pengaruhnya dapat dipelajari dengan cara yang sama seperti yang dilakukan dengan kesetimbangan asam-basa.
Adapun efek ion umum, ini terjadi ketika elektrolit melarutkan beberapa ion yang berpartisipasi dalam keseimbangan kelarutan endapan. Mengikuti prinsip Le Chatelier, terjadi pergeseran kesetimbangan yang menyebabkan penurunan kelarutan.
Jika kita memiliki endapan tipe AB, dalam kesetimbangan larutan berair:
AB A ^ – + B ^ +; Kps [A ^ -] [B ^ +]
Ketika kita menambahkan garam Na A, yang larut, dan terdisosiasi seluruhnya menjadi ion natrium dan ion A, ada peningkatan konsentrasi ion A dalam larutan kita, sehingga kesetimbangan bergeser ke kiri, mengendapkan AB, dan akibatnya, menurunkan kelarutan.
Kelarutan AB yang sebelum penambahan garam adalah. S = [B ^ +] = [A ^ -], ketika menambahkan garam, disebutkan sebelumnya, itu akan memiliki nilai baru, S ‘, dapat disubstitusi dengan mempertimbangkan bahwa konsentrasi ion A dalam kesetimbangan adalah jumlah yang berasal dari garam NaA, dan yang berasal dari AB.