Air soda bukan sekadar isi botol yang Anda beli di supermarket atau gelembung yang keluar dari soda. Kontak sederhana antara gas atau campuran gas dengan cairan menyebabkan sebagian dari gas tersebut larut dalam air. Ini mungkin tampak aneh bagi Anda, tetapi saya yakinkan Anda bahwa ikan, misalnya, bersyukur… bagaimanapun juga, berkat itulah mereka berhasil mendapatkan oksigen untuk pernapasannya.
Ingat yang berikut ini: gas memiliki molekul – molekulnya yang bergerak konstan dan, dengan cara ini, molekul-molekul itu bertabrakan dengan rintangan yang mereka hadapi. Ketika hambatan yang ditemui gas adalah permukaan cairan, dari waktu ke waktu, molekul dengan kecepatan sedikit lebih berhasil menembus cairan, tetap terlarut.
Saat kita hidup di planet yang dikelilingi oleh atmosfer gas , cairan, kecuali dalam situasi penyimpanan yang sangat khusus, selalu bersentuhan dengan gas, selalu menyebabkan mereka melarutkan sebagian darinya. Dengan demikian, kontak dengan atmosfer memastikan bahwa sebagian oksigen di udara berakhir di lautan dan mendukung pernapasan semua fauna laut.
Bagaimana cara gas masuk ke dalam cairan?
Anda membaca di paragraf kedua penjelasan tentang mekanisme yang memungkinkan molekul gas memasuki cairan, tetapi itu dipengaruhi oleh beberapa faktor:
Tekanan gas: semakin besar tekanan yang diberikan gas, semakin besar jumlah dan gaya tumbukan molekulnya dengan rintangan. Jika tumbukan menjadi lebih kuat dan lebih sering, lebih banyak molekul yang dapat menembus cairan.
Ingat apa yang terjadi ketika Anda membuka botol soda. Dengan menghilangkan tekanan gas dengan membuka tutupnya, lebih sedikit gas yang dapat larut, sehingga segera muncul gelembung-gelembung dalam soda.
Suhu cair : suhu berkaitan dengan tingkat agitasi molekuler, bukan? Semakin gelisah, semakin cepat. Semakin cepat, semakin mudah untuk mendobrak “penghalang” yang ditemui di sepanjang jalan. Ketika cairan panas, semua molekulnya, bahkan gas terlarut, lebih gelisah, sehingga lebih mudah bagi mereka untuk melarikan diri dari cairan dan, akibatnya, lebih sulit untuk melarutkan gas di dalamnya.
Kembali ke soda: Pernahkah Anda memperhatikan bahwa es soda memiliki lebih banyak gas terlarut daripada yang panas? Lihat jumlah gelembung yang muncul atau busa yang dihasilkan saat kita meletakkannya di gelas. Jangan bingung satu hal: gelembung dibentuk oleh gas yang tidak larut, itu dalam bentuk gas.
Agitasi permukaan cairan: semakin bergejolak permukaan cairan, semakin mudah molekul gas masuk atau keluar (pertukaran gas), karena semakin mudah untuk memecahkan tegangan permukaan. Inilah yang terjadi ketika kita membuka botol soda setelah mengocoknya.
Efek ini digunakan dan disalahpahami di akuarium. Ketika kita menempatkan batu berpori yang menempel pada pompa udara kecil di dasar akuarium, banyak yang percaya bahwa gelembung yang keluar dari batu bertanggung jawab atas masuknya gas ke dalam air. Sebenarnya, gelembung-gelembung ini berfungsi untuk mengaduk permukaan air dan memfasilitasi pertukaran gas dengan atmosfer.
Masalah pertukaran gas
Beberapa situasi dapat menyebabkan masalah dengan menghambat pertukaran gas atau bahkan dengan adanya pertukaran tersebut. Tumpahan minyak di laut menyebabkan “film pelindung” muncul di permukaan air yang akan mencegah pertukaran gas dengan atmosfer. Lautan kekurangan oksigen dan jenuh dengan karbon dioksida, yang sangat tidak menarik bagi kehidupan laut.
Tingginya konsentrasi bahan pencemar di atmosfer juga dapat menjadi pengaruh yang sangat merugikan. Gas seperti karbon dioksida (CO 2 ) dan oksida lainnya, seperti belerang dan nitrogen, akan bergabung dengan air hujan, menghasilkan larutan asam, oleh karena itu dinamakan hujan asam .
Hukum Henry
Pembubaran gas dalam cairan diatur oleh hukum yang dikenal sebagai Hukum Henry. Hukum itu mengatakan bahwa kelarutan gas dalam air tergantung pada tekanan parsial dalam hukum itu bervariasi dengan gas dan suhu, dan menghidupkan kembali nama konstanta Henry.
Hukum Henry dan studinya merupakan dasar untuk pembuatan air mineral dan minuman berkarbonasi lainnya, serta dalam masalah lingkungan.