Dalam reaksi kimia dalam sistem tertutup, jumlah massa reaktan sama dengan jumlah massa produk. Dari sini, saya ingat kata-kata terkenal yang diucapkan oleh Lavoisier: “Tidak ada yang diciptakan, tidak ada yang hilang, semuanya diubah.”
Ketika dua gram hidrogen bereaksi dengan 16 gram oksigen akan membentuk 18 gram air, tetapi jika 12 gram karbon bereaksi dengan 32 gram oksigen akan menghasilkan 44 gram karbon dioksida.
Ketika, dalam berbagai percobaan, dua zat bergabung untuk membentuk senyawa, mereka selalu melakukannya dalam proporsi yang sama. Hubungan ini adalah karakteristik dari setiap reaksi, yaitu, tidak tergantung pada jumlah reagen yang digunakan.
Untuk reaksi antara, misalnya, hidrogen dan oksigen untuk membentuk air, nilai eksperimen dapat diperoleh sebagai berikut:
Perhatikan bahwa untuk setiap reaksi, massa produk adalah jumlah massa reaktan, yang sesuai dengan Hukum Lavoisier. Massa reaktan dan produk yang berpartisipasi dalam reaksi dapat berbeda, tetapi hubungan di antara mereka selalu konstan.
Konsekuensi dari Hukum Proust:
Jika massa tetap dari satu unsur bergabung dengan massa yang berbeda dari unsur kedua untuk membentuk senyawa yang berbeda, massa (berbeda) ini bersama-sama dalam hubungan bilangan bulat kecil.
Tampaknya, dengan menjaga massa nitrogen konstan, massa oksigen itu sendiri dalam rasio bilangan bulat yang sederhana dan kecil, yaitu 01:02: 03:04:5.
Contoh:
Untuk dua alasan yang diketahui, kami memiliki:
1C 1O → + 1CO proporsi 1/1 = 1
1C + 1O2 → Rasio CO2 2,1
Reaksi pertama adalah pembentukan karbon monoksida, yang rasio karbon terhadap oksigennya adalah rasio bilangan bulat yang sama dengan hasilnya. Dalam reaksi kedua, kita memiliki pembentukan karbon dioksida (CO2), karbon oksigen, yang rasionya adalah rasio bilangan bulat 1/2.
Hukum Gay Lussac (hanya berlaku untuk reaksi antar gas)
Dalam reaksi gas di mana mereka hanya berpartisipasi di bawah kondisi suhu dan tekanan yang sama, ada hubungan bilangan bulat dan volume kecil gas antara peserta dalam reaksi.
Dengan membuktikan hukum, Anda dapat melihat bahwa volume gas produk (2 C (g)) tidak selalu sama dengan reaktan.
Contoh resume untuk mendemonstrasikan Hukum:
Reagen: 1V + = 3V 4V
Produk: 2V
Contoh:
Di bawah kondisi tekanan dan suhu kerja tertentu, ditemukan bahwa 0,70 L nitrogen monoksida bereaksi dengan 0,35 L oksigen membentuk 0,70 L nitrogen dioksida. Buktikan bahwa data ini sesuai dengan Hukum Volumetrik Gay-Lussac.
Proporsi yang dikumpulkan dari volume pengiriman adalah:
Atau, 70 tahun: 0,35: 0,70
Membaginya dengan bagian bawah proporsi, kami memiliki:
0,70 / 0,35: 0,35 / 0,35 0,70 / 0,35
Artinya, 2: 1: 2 (perbandingan bilangan bulat dan kecil).
Ingat bahwa reaksi kimia, «jumlah gas tidak dapat dipertahankan, ketika massa dilestarikan (hukum Lavoisier).